12．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上

　　　 B．滴入酸性KMnO₄溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

　　　 C．1mol该物质分别与浓溴水和H₂反应是最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4mol、7mol

　　　 D．遇FeCl₃溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

11．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．X一定是碳酸钠溶液　　　

　　　 B．Y一定是氯化铁溶液

　　　 C．Z可能为碳酸氢钠溶液　　

　　　 D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

9．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强(p₁， p₂)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．△H > 0， m + n > x　　　　　　　　　　　　　 B．△H > 0， m + n < x

C．△H < 0， m + n < x　　　　　　　　　　　　　 D．△H < 0， m + n > x

　　　 A．装置甲：防止铁钉生绣

　　　 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

　　　 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

　　　 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

8．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是　　　　　　 (　)

　　　 A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

　　　 B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O ₂+ 4e^- +2H₂O ＝4OH^-

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(1)；

△H = －571.6　 KJ·mol^-1

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×10²³个离子

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

D．溶液，则

6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．N₅⁺离子中含有36个电子　　　　　　　　　 B．O₂与O₄属于同位素

C．C₆₀是原子晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．H₂与H₃属于同素异形体

22．(8分)Ba²⁺是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

　 (1)现需配制250mL0.100mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要　　　　　　 。

　 (2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为　　　　 g。

　 (3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为CrO^2-₇；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺　　 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-　　 2I^-+S₄O₆^2-.试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

21．(7分)化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H₂为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨。对甲烷而言，有以下两个主要反应：

①CH₄(g)+O₂(g)　 CO(g)+2H₂(g)；△H₁=－36kJ·mol^-1

②CH₄(g)+H_­2O(g)　 CO(g)+3H₂(g)；△H₂=+216kJ·mol^-1

　 (1)反应②中参加反应的CH₄(g)与H₂O(g)的总能量　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的CO(g)与H₂(g)的总能量。

　 (2)若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x，请填写下列空白。

序号		反应①的 △H/(kJ·mol-1)	反应②的 △H/(kJ·mol-1)	总反应的 △H/(kJ·mol-1)
I	0.2	－18
Ⅱ		－36		+72

　 (3)若此化工厂生产中反应的能量在利用过程中不计损耗，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中水蒸气与空气(O₂的体积分数为20%)的体积之比为　　　　 。

20．(8分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、C1^-、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

　 (1)根据实验1对C1^-是否存在的判断是　　　　　　 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是　　　　　　 。

　 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

　 (3)试确定K⁺是否存在？　　　　　　　　 ，判断的理由是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系(部分生成物已略去)。已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下列问题：

　 (1)B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F的化学式分别为　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

　 (2)反应①中，A与B的物质的量之比为1：1，则该反应物的离子方程式为　　　　

　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应③中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为　　　　　　　　 mol。

　 (4)反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。