摘要：4．用1-十二醇\苯\浓硫酸制备含有12个碳原子的对十二烷基苯磺酸,反应条件和催化剂任选,用到的化学反应类型按着先后顺序正确的是 ( ) ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④还原反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 A．①③② B．③②① C．③⑤⑥ D．③④②
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 L1 mol/L硫酸溶液含有NA个H2SO4分子
B．标准状况下，22.4 L CH4中含有的分子总数为5NA
C．常温常压下，14 g氮气含有的原子数为NA
D．标准状况下，铝跟盐酸反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
查看习题详情和答案>>（10分）图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：
Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；
Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；
Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。
试回答：
（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式： ；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答） ；
（3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
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填空（有代号的均用代号表示）
（1）下列各组物质
A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
B、氢气、臭氧、氯气、氮气
C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
它们的分类依据是：A ；B ；C ；D ；
（2）下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是： ；
Ⅱ、为硅酸盐的是：
（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）= ； c（Cu2+）= ； c（SO42-）= ．
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（1）下列各组物质
A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
B、氢气、臭氧、氯气、氮气
C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
它们的分类依据是：A
（2）下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：
Ⅱ、为硅酸盐的是：
（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=
用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），图用A合成一些有机产物的转化关系：
（1）上述反应中属于加成反应的是
（2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，写出A、D的结构简式
（3）写出B转化为C的化学方程式
．
（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物相关反应的化学方程式
．
（5）写出跟A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式
（6）D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，中间产物的结构简式可能是
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（1）上述反应中属于加成反应的是
①③
①③
．（2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，写出A、D的结构简式
CH2=CHCH=CH2、HOCH2CH2CHClCH2OH
CH2=CHCH=CH2、HOCH2CH2CHClCH2OH
．（3）写出B转化为C的化学方程式
（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物相关反应的化学方程式
（5）写出跟A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式
CH3C≡CCH3
CH3C≡CCH3
．（6）D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，中间产物的结构简式可能是
OHCCH2CHClCH2OH、HOCH2CH2CHClCHO、OHCCH2CHClCHO、
HOOCCH2CHClCHO、OHCCH2CHClCOOH
HOOCCH2CHClCHO、OHCCH2CHClCOOH
OHCCH2CHClCH2OH、HOCH2CH2CHClCHO、OHCCH2CHClCHO、
HOOCCH2CHClCHO、OHCCH2CHClCOOH
（写出一种），检验该物质存在的试剂是HOOCCH2CHClCHO、OHCCH2CHClCOOH
新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
．（2010?南通模拟）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：
（1）生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式
（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其可能的作用是
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是
（5）能用于测得尾气中SO2含量的是
A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．
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（1）生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
．（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其可能的作用是
防止亚硫酸铵被氧化
防止亚硫酸铵被氧化
．（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：4
1：4
．（4）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是
乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出
乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出
．（5）能用于测得尾气中SO2含量的是
BC
BC
．A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．