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为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量，往一定量样品中加入200 mL 5.0 mol?L─1硫酸，充分反应后，测得溶液体积仍为200 mL，溶液中c(H+)= 1.0 mol?L─1，再加入适量2.0 mol?L─1NaOH溶液，使Fe2+、Fe3+恰好完全沉淀，充分搅拌并微热，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤、灼烧沉淀物，称得固体质量比原样品增加2.4 g。
（1）与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少？
（2）需加入多少毫升NaOH溶液，才能使Fe2+、Fe3+恰好沉淀完全？
（3）该混合物中Fe2O3的质量分数是多少？
查看习题详情和答案>>为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量，往一定量样品中加入200 mL 5.0 mol·L－1硫酸，充分反应后，测得溶液中c(H+)＝1.0 mol·L－1(设溶液体积仍为200 mL)，再加入适量2.0 mol·L－1 NaOH溶液，使Fe2+、Fe3+完全沉淀，待沉淀全部变为红褐色后，过滤，洗涤、灼烧沉淀物，称得固体质量比原样品增加2.4 g．
(1)与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少？
(2)需加入多少毫升NaOH溶液，才能使Fe3+、Fe2+恰好沉淀完全？
(3)该混合物中Fe2O3的质量分数是多少？
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CO2↑＋CO↑＋H2O．实验中还可选用的试剂有3 mol·L－1 NaOH溶液50 mL，浓H2SO4，1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液150 mL以及适当温度等．问题1：铁为何称为黑色金属？
（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是
A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）？
（3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为
问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方法：
C．看灼烧前后固体颜色是否变化． D．看灼烧前后固体质量改变情况．
（4）实验时应将Fe2O3放在
（5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化．能否说明产物一定为FeO？
（6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是
问题1：铁为何称为黑色金属？
（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是______．（填字母）
A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）？______．
（3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为______，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为______．
问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方法：
C．看灼烧前后固体颜色是否变化． D．看灼烧前后固体质量改变情况．
（4）实验时应将Fe2O3放在______中灼烧．（填仪器名称）
（5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化．能否说明产物一定为FeO？______，（填“能”或“不能”）理由是______．
（6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是______．