9、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是

A.稀盐酸，Na₂CO₃溶液　　　 B.稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

C.Cu，FeCl₃溶液 　　　　　D.浓氨水，AgNO₃溶液

8、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

　　 A.Na₂SO₃溶液(BaCl₂)　　 B.FeCl₂溶液(KSCN)

　　 C.KI(淀粉溶液)　　　　 D.HCHO溶液(石蕊试液)

7、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　　 IO₃^－→I₂　　 MnO₄^－→Mn²⁺　　 HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A.H₂O₂　　 B.IO₃^－　　 C.MnO₄^－　　 D.HNO₂

6、在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是(　　 )

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧

B．SO₂氧化为SO₃时需要高压，这样可以提高SO₂的转化率

C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，可以防止形成酸雾阻碍SO₃的吸收

5、下列反应的离子方程式表示正确的是

A.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

B.硫化钠的第一步水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^－+H⁺＝HCOOH

D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

4、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A.NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－ 　　　　　B.K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C.K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－ 　　　　　　D.Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Br

3、下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

2、下列说法不正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下不一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定的条件下也能发生

1、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A.用油脂制肥皂　　　　　　　　　 B.用铝土矿制金属铝

C.用氯气和消石灰制漂白粉　　　　 D.用氢气和氮气合成氨

24．(8分)

取50．0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤并干燥后得到14．51g白色固体；再用过量的稀硝酸处理该白色固体，其质量减少到4．66g。试计算：

(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

(2)在标准状况下产生的气体的体积。

[此题仅普通班做]25．(12分)

有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

(1)小明取样品①m₁ g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁ g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(2)小青取样品②m₂ g和足量的稀盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤，洗涤、烘干、灼烧，得到的固体质量仍为m₂ g。则样品②合金中镁的质量分数为　　　。

(3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示：

求：(1)盐酸的物质的量浓度；

(2)合金中镁的质量分数；

(3)在c组实验后，还需向容器中加入1．0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

[此题仅强化班做]25．(12分)

有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：

(1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充)

(2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n_沉淀/mol)随B溶液体积(V_B/L)变化的曲线。

(3)右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量(n_沉淀/mol)随甲溶液中溶质的物质的量(n_甲/mol)变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲　　 (填化学式)、乙　　　 (填化学式)。

①若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。

②若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液时恰好得到bmol(1＜b＜5)白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度