2．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

　　 A．小苏打　　　　　 B．食盐　　　　　 C．火碱　　　　　　 D．茶油

1．下列能量的转化过程中，主要发生了化学变化的是

　　 A．电热器取暖　　　 B．蜡烛照明　　 　C．水力发电　　　　 D．太阳能供热

30．(6分)海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：

(1) 若使100 g该苦卤中的MgCl₂和MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？

(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl₂，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升(该条件下氯气密度为3.0 g/L)？

29．(4分)铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂补充铁，则每天约需要服用含_________mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe²⁺的含量为16.0%。该片剂中的Fe²⁺在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe²⁺变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0 g该片剂经测定含Fe²⁺ 1.52 g。通过计算说明该片剂是否能服用？

28．(8分)物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是　　　　　　　　　 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

结论1：说明Na₂CO₃溶液呈　　　　　 性；

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 ，②观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　 。

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。

(1)表中x =　　　　 。

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

27．(8分)请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________(填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先　　　　 ，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放　　　　　　　 (填写试剂名称)。如果用E装置收集该气体，则气体从_________端进入(填“b”或“c”)。

(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(3分)正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提。试回答：

(1)量液时，量筒必须放平，视线　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用漏斗过滤时，注意液面始终要　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)稀释浓硫酸时，切不可将　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(11分)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。

(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是　　　　　 (填序号)。

(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出② ③两步的化学方程式　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

　 (3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。

某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入　　　　 ，反应的化学方程式为：　　　　　　　 、　　　　　　　　 。充分反应后过滤，滤渣中含有　　　　　 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是　　　　　　　　　　　　 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与　　　　　　 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(8分)实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：

[练习质疑]下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。

①氢氧化钠溶液与盐酸　　　 ②碳酸钠溶液与硫酸

③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④碳酸钠溶液和氯化钡溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[研究讨论]上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^- ，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有　　　　　　　　 ，④中有　　　　　　　　　 。

[构建网络]按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“(　　 )”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。

[拓展运用]通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入　　　　　　 (填写化学式)除去硫酸铵。

23．(5分)已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2∶1。它们的转化关系如下图(部分产物已略去)。

(1)写出E、X物质的化学式：E 　　　　　　　　　； X　　　　　　　 。

(2)写出C→A的化学方程式： ____________________________________。

(3)实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有　　　　　　

(填写试剂名称，下同)，b中应盛有　　　　　　 。