31．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1)A2B的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为______mol/L。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。
|
(甲) (乙)
(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________
______________________________________________________________________________。
30．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。
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元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
X |
Li |
|
电负性 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
3.0 |
4.0 |
1.0 |
|
元素 |
Mg |
N |
Y |
O |
P |
S |
Si |
|
电负性 |
1.2 |
3.0 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.8 |
(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______________________________________________________。
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以
和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
。两步反应的能量变化示意图如下：
27．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
|
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
||||
|
二 |
|
|
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① |
② |
③ |
④ |
|
||||
|
三 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
⑨ |
⑩ |
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。
2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。22．已知下列元素的原子半径：
|
元素 |
N |
S |
O |
Si |
|
原子半径/10-10 m |
0.75 |
1.02 |
0.74 |
1.17 |
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。
A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m
C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m