5．(2014·海淀模拟)下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是(　)

①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl₄

②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质

③用酸性KMnO₄溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

A．①②　 　B．②③　 　 C．①③　 　D．②④

解析：选D　乙醇溶于水，不能作萃取剂，①错误；Br₂＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H₂O，NaOH溶液可以除去杂质Br₂，②正确；酸性KMnO₄溶液与乙烯、乙炔均发生反应，③错误；乙酸与CaO反应生成盐，蒸馏可分离出乙醇，④正确。

4．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的(　)

A．CH₃CH₂CH₂CH₃　　　 　　 B.(CH₃)₂CHCH₃

C．CH₃CH₂CH₂OH　　 　　　　　　　　　　 D.CH₃CH₂COOH

解析：选C　由核磁共振氢谱的定义可知，在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子，由图可知有4种不同化学环境的氢原子。分析选项可得A项有2种不同化学环境的氢原子，B项有2种不同化学环境的氢原子，C项有4种不同化学环境的氢原子，D项有3种不同化学环境的氢原子。

3．下列各化合物的命名正确的是(　)

A．CH₂===CH—CH===CH₂　1,3­二丁烯

解析：选D　A错误，应命名为1,3­丁二烯；B错误，应离官能团—OH最近的一端编号，命名为2­丁醇；C错误，—OH与—CH₃邻位，命名为邻甲基苯酚或2­甲基苯酚。

2．如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是(　)

A．分子中含有羟基

B．分子中含有羧基

C．分子中含有氨基

D．该物质的分子式为C₃H₆O₃

解析：选C　据C、H、O、N等原子的价电子排布及有机物成键特点、原子半径的比例，可知黑球为碳、浅色球为氧、白球为氢，此有机物的结构简式为 ，C错误。

一、选择题

1．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是(　)

A．CH₃CH===CH₂和

B．乙炔和苯

C．

D．乙酸和甲酸甲酯

解析：选B　A、C、D项中的物质分别互为同分异构体。

6．以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol/L，则溶液中c(Mg^2＋)＝___________________________。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________．

解析：(1)K_sp[Mg(OH)₂]＝c(Mg^2＋)·c²(OH^－)＝c(Mg^2＋)·(3.0×10^－6)²＝1.8×10^－11，解得c(Mg^2＋)＝2.0 mol/L。

(2)沉淀的成分为碱式碳酸镁，根据质量守恒关系可知滤液中得到的是NH₄Cl，浓缩结晶后的固体物质化学式为NH₄Cl。

答案：(1)2.0 mol/L　(2)NH₄Cl　　　　　　　　

5．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9，K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6，

K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。

下列说法正确的是(　)

A．沉淀物X为CaCO₃

B．滤液M中存在 Mg^2＋，不存在Ca^2＋

C．滤液N中存在 Mg^2＋、Ca^2＋

D．步骤②中若改为加入 4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

解析：选A　加入 NaOH 溶液，HCO 与 OH^－ 反应生成 CO，此时c(Ca^2＋)·c(CO)＝ 0.011× 0.001 ＝ 1.1× 10^－5>K_sp(CaCO₃)，c(Mg^2＋)·c(CO)＝ 0.050 ×0.001 ＝5×10^－5>　 K_sp(MgCO₃)，由于K_sp(CaCO₃)< K_sp(MgCO₃)，因此先生成 CaCO₃ 沉淀，生成沉淀后溶液中c( CO)＝K_sp(CaCO₃)/c(Ca^2＋)＝4.96×10^－7mol/L<1×10^－5moL/L，因此CO完全沉淀，则无 MgCO₃ 沉淀生成，A正确；滤液 M 中c(Ca^2＋)＝ 0.010 mol/L，c(Mg^2＋)＝ 0.050 mol/L，B错误；滤液 M 加 NaOH 固体调节 pH ＝11，此时c(Mg^2＋)·c²(OH^－)＝0.050 ×(10^－3)²＝5×10^－8>K_sp[Mg(OH)₂]，c(Ca^2＋)·c²(OH^－)＝0.010×(10^－3)²＝1×10^－8<K_sp[Ca(OH)₂]，因此只有 Mg(OH)₂沉淀生成，而无 Ca(OH)₂沉淀生成，生成沉淀后溶液中c(Mg^2＋)＝K_sp[Mg(OH)₂]/c²(OH^－)＝5.61×10^－6 mol/L<1×10^－5 mol/L，因此Mg^2＋完全沉淀，故滤液 N 中只有 Ca^2＋而无 Mg^2＋，C 错误；若改为加入 4.2 g NaOH 固体，则c(OH^－)＝0.105 mol/L，则 c(Mg^2＋)·c²(OH^－)＝0.050×0.105²≈5.51×10^－4>K_sp[Mg(OH)₂]，c(Ca^2＋)·c²(OH^－)＝0.010×(0.105)²＝1.10×10^－4>K_sp[Ca(OH)₂]，由于K_sp[Mg(OH)₂]<K_sp[Ca(OH)₂]，则先生成Mg(OH)₂沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中 c(OH^－)＝0.105 mol/L－0.05 mol/L×2＝0.005 mol/L，此时 c(Ca^2＋)·c²(OH^－)＝0.010×(0.005)²＝2.5×10^－7<K_sp[Ca(OH)₂]，故无Ca(OH)₂沉淀生成，D错误。

4．已知常温下反应，①NH₃＋H^＋NH(平衡常数为K₁)，②Ag^＋＋Cl^－AgCl(平衡常数为K₂)，③Ag^＋＋2NH₃Ag(NH₃)(平衡常数为K₃)。①、②、③的平衡常数关系为K₁>K₃>K₂，据此所做的以下推测合理的是(　)

A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

解析：选C　因为K₃>K₂，所以Ag^＋与NH₃的络合能力大于Ag^＋与Cl^－之间的沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B错误；由于K₁>K₃，所以在Ag(NH₃)Ag^＋＋2NH₃中加入HCl，有H^＋＋NH₃NH，致使平衡右移，c(Ag^＋)增大，Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓，D错误，C正确。

3．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，下列说法不正确的是(　)

A．除去溶液中Ag^＋加盐酸盐比硫酸盐好

B．加入H₂O，溶解平衡不移动

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

D．反应2AgCl(s)＋Na₂SAg₂S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag₂S

解析：选B　加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B错误；AgCl难溶，Ag₂SO₄微溶，A正确；NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，C正确；溶解度越小，沉淀越易转化，D正确。

2．已知：pAg＝－lg[c(Ag^＋)]，K_sp(AgCl)＝1×10^－12。如图是向10 mL AgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是[提示：K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)](　)

A．原AgNO₃溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．图中x点的坐标为(100,6)

C．图中x点可认为溶液中Ag^＋被沉淀完全

D．把0.1 mol/L的NaCl换成0.1 mol/L NaI则图像在终点后变为虚线部分

解析：选D　根据图像可知：原溶液中的pAg＝－lg[c(Ag^＋)]＝0，则c(Ag^＋)＝1 mol/L，A正确；当x＝100 mL时，Ag^＋恰好完全沉淀，此时溶液中c(Ag^＋)＝c(Cl^－)＝10^－6mol/L，则pAg＝6，B正确；残留溶液中的离子浓度小于10^－5 mol/L时，沉淀就达完全，x点时c(Ag^＋)＝10^－6 mol/L，C正确；把0.1 mol/L的NaCl换成 0.1 mol/L NaI，因为K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)，则溶液中的c(Ag^＋)应更小，pAg应更大，故虚线应高于实线，D错误。