12．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，请回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝______________________________________________。

解析：(1)向溶液中加入适量NaA固体， A^－浓度增大，平衡将向逆反应方向移动。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释溶液，以上平衡将向正反应方向移动，但溶液中c(H^＋)、c(A^－)减小，溶液中c(OH^－)将增大。

(3)由溶液的电荷守恒可得：

c(H^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，已知c(NH)＝c(Cl^－)，则有c(H^＋)＝c(OH^－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH₃·H₂O的电离常数K_b＝＝＝。

答案：(1)逆　加入NaA固体c(A^－)增大，平衡向c(A^－)减小的方向即逆反应方向移动

(2)正　减小　增大　(3)中　

二、非选择题

11．25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝10^10,0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______________。

(2)HA的电离方程式是_________________________________________。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A.　　　　　　 B.

C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积　 　　　D．c(OH^－)

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______(填“多”、“少”或“相等”)。

解析：(1)25 ℃，K_w＝c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－14，结合＝10¹⁰可得c(H^＋)＝10^－2 mol/L，再根据HA的浓度知HA为弱电解质；pH＝12时，c(H^＋)＝10^－12 mol/L，c(OH^－)＝0.01 mol/L，由BOH的浓度知BOH为强电解质。

(2)HA的电离方程式为HAH^＋＋A^－。

(3)＝K_a，即＝，

＝，加水稀释过程中，K_a不变，c(H^＋)，c(A^－)减小，故增大，减小，c(H^＋)与c(OH^－)乘积不变，c(OH^－)增大。

(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H₂的量多。

答案：(1)弱电解质　强电解质　(2)HAH^＋＋A^－　(3)B　(4)多

10．(2014·石家庄质检)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　)

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

解析：选B　表中电离常数大小关系：10^－2>9×10^－6>9×10^－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C错误。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。

9．(2014·江西上饶模拟)下列叙述正确的是(　)

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

解析：选C　电荷守恒c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋2c(SO)，当pH＝7时，c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(NH)＝2c(SO)，A错误；醋酸为弱电解质，随着浓度的增大，电离度减小，所以若c₁＝10c₂，那么pH₂－pH₁＜1，B错误；虽然混合时等体积并且碱中c(OH^－)等于酸中c(H^＋)，但是醋酸为弱酸，浓度远大于NaOH溶液的浓度，所以混合溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C正确；向氨水中加入少量(NH₄)₂SO₄，电离方程式NH₃·H₂ONH＋OH^－，平衡左移，c(NH₃·H₂O)增大，c(OH^－)减小，所以减小，D错误。

8．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2 的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₂。则下列叙述正确的是(　)

A．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

解析：选A　因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V₁＞V₂，故A正确；C项没有考虑弱酸是部分电离；D项中反应生成的盐会影响溶液的酸碱性。

7．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是(　)

A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D．两种酸溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)

解析：选B　A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，错误；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电荷守恒可知正确。

6．(2014·福州模拟)下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是(　)

①滴入酚酞，NaNO₂溶液显红色

②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强

④0.1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2

⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体

⑥c(H^＋)＝0.1 mol/L的HNO₂溶液稀释至1 000倍，pH<4

A．①⑤　 B．②⑤

C．③⑥　 D．③④

解析：选B　NO水解，生成弱电解质HNO₂和OH^－，使酚酞试液显红色，①能证明；HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO₂部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中，HNO₂中和碱能力强，0.1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2，都能说明HNO₂部分电离，③④能证明；HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体，说明HNO₂的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；HNO₂若是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。

5．已知某温度下，K_a(HCN)＝6.2×10^－10、K_a(HF)＝6.8×10^－4、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5、K_a(HNO₂)＝6.4×10^－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是(　)

A．HCN溶液　　　　B．HF溶液

C．CH₃COOH溶液 　　　　D．HNO₂溶液

解析：选B　弱酸的电离常数越大，电离产生的c(H^＋)越大，pH越小，故B正确。

4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是(　)

A．醋酸的电离程度一定变大

B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小

D．发生电离的分子总数增多

解析：选D　当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H^＋)变大，溶液导电能力增强，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H^＋)、c(CH₃COO^－)均变小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c(H^＋)变小，pH增大，平衡右移，C错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。

3．醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述中不正确的是(　)

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

解析：选B　根据CH₃COOH溶液中的电荷守恒可知c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，A正确；0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释时，溶液中c(H^＋)减小，因此 c(OH^－)增大，B错误；CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体时，增大了c(CH₃COO^－)，因而平衡逆向移动，C正确；常温下pH＝2的CH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，CH₃COOH过量，因而溶液显酸性，pH<7，D正确。