27．(16分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

请根据上表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　　 　　_______________

(2)碲的化合价可能有　　　　 　　________________

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　 　　　　　　(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________________。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程

式：____A1₂Te₃ + 　　(　　　 )== 　　　A1(OH)₃↓ + 　　H₂Te↑

(6)右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意　　　 图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表　　　　 ，d代表　　　　 (均写单质名称)。

26．(14分) (1)粉笔的粉末是教室里空气的主要污染源之一，粉笔的主要成分是生石膏

(CaSO₄•2H₂O)，生产过程如下图：

石膏砂　　　　　　　 熟石膏　　　　 　　　 　　粉笔

回答：

①由熟石膏变成生石膏发生了 　　　　 　变化(选物理、化学)。

②生石膏与熟石膏的组成主要区别在于：　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

③步骤②中发生的化学方程式是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④在熟石膏中加入甘油和纯碱可制成“无尘粉笔”，加入甘油是减少粉尘。加入纯碱可提高粉笔的硬度，加入纯碱发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤有人设想，将无尘粉笔灰回收再制成熟石膏，你认为此法是否经济可行？　　　　 　　 　。

(2)2004年11月上旬，新疆硫磺沟火区的煤田大火在燃烧了100多年后被扑灭。扑灭煤田深处大火主要采用钻孔、注水、灌浆和表面覆盖泥土等方法。当水注入到高温燃烧的煤上时,发生的化学反应的方程式为：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

煤是宝贵的化工燃料，在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅可制得粗硅的化学反应方程式为：　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________________　　　　 。

13．在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是(　　 )

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO₃晶体析出

D．蓝色石蕊试纸变红

12．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　 )

11．下列叙述正确的是(　　 )

①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的体积；②SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂有漂白性；③SO₂有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成。

A．①②　　B．③⑤　　C．④⑥　　　　 D．①③⑥

10．对以下事实解释错误的是(　　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓H₂SO₄和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性

C．浓硫酸加热时可与木炭反应，还原产物是CO₂、SO₂

D．反应CuSO₄+H₂S==CuS↓+H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

9．下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是(　　 )

A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

　B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

C．二氧化硅晶体中不存在简单的SiO₂分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

　D．分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角可能是109⁰28’，还可能为60°

8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　 )

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

7．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是(　　 )

A．第三周期元素形成的离子半径从左到右逐渐增大

B．所含元素种类超过18种的周期是四、五、六、七周期

C．ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．周期表中最活泼的非金属元素位于第15纵行，最高价氧化物对应水化物酸性最强

6．已知原子X，则下列论断正确的是(　　 )

A．这种元素的近似原子量为m　　 　　　B．这种元素的原子量为m+n

C．该原子核内的中子数为n-m　　 　　　　D．不能由此确定元素X的原子量