20．(7分)A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质。其中B、C、D在常下为气态，A为固体，W为42个电子的离子化合物。它们满足如下图的转化关系(反应条件略)。

　 (1)已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为　　　　　　　　　　　　 ；D单质的电子式为　　　　　　　　　　　　 ；G中两元素的原子个数比为1：3，则G分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)C+D→G的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知短周期元素X与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)20℃时将G和E通入饱和食盐水中，有晶体析出，写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)芳香族化合物X可发生如下的相互转化关系。已知W中含有两个相同的含氧官能团。

　 (1)Z的名称为　　　　　　　　 ，Z在浓硫酸存在的条件下，与甲醇共热的化学方程式为　　　　　　　　 。

A

已知X中只有一个甲基，则X的结构简式为(不能用代码表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

X能发生的反应类型有　　　　　　　　 (填序号)。

A．取代反应　　 B．加成反应　　 C．消去反应　　 D．氧化反应

　 (3)若X的多种同分异构体中，除C₇H₇-(含苯环)结构不同外，其余部分均与X的结构相同，写出它们的结构简式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(5分)含碳、氢、氧三种元素的某种链状有机物A，测得其相对分子质量为116，分子组成中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：1：1。又知A能使溴的四氧化碳溶液褪色0.1molA与足量NaHCO₃溶液反应生成4.48L气体(标准状况)。请回答下列问题：

　 (1)A的分子式，A分子中含有官能团的名称是　　　　　　　　 。

　 (2)已知A分子中没有支链，其结构简式为　　　　　　　　 。

　 (3)写出A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式　　　　　　　　 。

17．(6分)请根据题目要求回答下列问题：

　 (1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉；②　　　　　　　　　 ，③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知SO₂转化为SO₃的反应为放热反应，下图中正确的是　　　　　　 (填序号)。

　 (3)在吸收塔中，为了提高SO₃的吸收率，工业上选择的吸收剂是　　　　　　　　 (填序号)。

A．H₂O　　　　　　 B．稀H₂SO₄ C．98.3%H₂SO₄ D．NH₃·H₂O溶液

　 (4)在101Kpa时，燃烧1kg含FeS₂质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量(假设杂质不参加反应)，则表示FeS₂燃烧热的热化学方程式为

15．有浓度均为0.1mol/L①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．三种溶液pH大小的顺序是①>②>③

　　　 B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

　　　 C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③

　　　 D．若分别加入25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①

　 16．(4分)元素周期表中的六种元素①②③④⑤⑥位置如下图所示：

回答下列问题：

　 (1)由②④⑤三种元素组成的无机物(相对分子质量106)，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合物分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)元素③的氢化 物与元素④单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

14．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×10²³

　　　 ②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²²

　　　 ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

　　　 ④10g重水中含有的中子数约为4×6.0210²³

　　　 ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³

　　　 ⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　 C．③⑤　　　　　　　　　 D．②⑥

13．某温度下在容积为21的密闭容器中，发生2Y(g)+Y(g)　　 2W(g)的反应，充入1moLX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H<0　　　　　　

　　　 B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)

　　　 C．在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

　　　 D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移转

12．下列实验能达到预期目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

11．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Y的单质可能为原子晶体

　　　 B．X和W可组成离子化合物

　　　 C．Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物

　　　 D．Z和W的最高价氧化物对应水化物都是强酸

10．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有Cul(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气的汞含量。发生的化学反应为

　　　 A．上述反应属于置换反应

　　　 B．该反应中的氧化剂为Cul

　　　 C．Cu₂Hg1₄既是氧化产物又是还原产物

　　　 D．当有1molCu1参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol