24．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

　 (1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (3)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯钾钠和探究氯水的性质。

　　 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

　　 请填写下列空白：

　 (1)制取氯气时，向烧瓶中加入适量浓盐酸的操作是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：　　　　　　　　　　　 。

　　　　 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是　　　　　 (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是　　　 (填写实验名称)。

　 (3)本实验中制取氯酸钾的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

　 (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

21．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

　 (1)其中可行的是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)其中一个稍作改进就能成为可行的是　　　　　　 ，改进方法是　　　　　　　 。

　 (3)完全错误的是　　　　　 ，因为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (4)用98%(ρ=1.84g/mL)的浓硫酸配制4.60mol/L的稀硫酸100mL，则应用量筒量取98%的浓硫酸的体积是　　　　　 mL

20．a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol·L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(a+b)×63g　　　　 B．(a+b)×189g　　　　 C．(a+b)mol　　　　　　 D．mol

19．下列有关环境问题的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

　　　 B．臭氧的体积分数超过10^－4%的空气有利于人体健康

　　　 C．pH小于5.6的降水通常称为酸雨

　　　 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

18．等物质的量的下列物质：①NaHSO₄ ②Ca(H₂PO₄)₂ ③Si ④Al₂(SO₄)₃

⑤　　　　　　　　　　 分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱最由多到少的顺序正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．②⑤④③①　　　　 B．④②③⑤①　　　　 C．④②⑤③①　　　　 D．④⑤②③①

17．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO^2－₄+10H₂O = 4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－= 2FeO^2－₄+3Cl^－+5H₂O

干法制备--2FeSO₄+6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　 B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄共转移3mol电子

　　 C．干法中每生成1molNa₂FeO₄共转移4mol电子

　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

16．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢气在氯气中燃烧--苍白色　　　　　　 B．钠在空气中燃烧--黄色

　　　 C．乙醇在空气中燃烧--淡蓝色　　　　　　 D．硫在氧气中燃烧--绿色

15．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案　　　　　　　　　　　　　　

　 (1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

　 (2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂

　 (3)足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO₄和CuSO₄

　 (4)铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解

　 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生

　 (6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两种方案　　　　　　 B．三种方案　　　　　　 C．四种方案　　　　　　 D．五种方案