实验室中利用工业电石和水反应制取一定量乙炔进行其性质实验(通入溴水、酸性KMnO4溶液)，最后点燃(如图)。回答下列问题：
2N2+6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1．0mol／L的HNO3溶液150mL，气球中收集的混合气体体积为1400mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2：2：1，则氧化成NO的氨占被氧化的氨的体积分数为__________________。
4NO+6H2O， 放热反应
＝SO3(g),△H=－98.3kJ/mol
用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了防止污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。
6.某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在在氯酸钾受分解实验中起催化作用。
(3)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，并和标准比色板对比，读数 (4)c a d b e4.
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
|
(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuCO=====N2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是_________________，稀硫酸的作用是_________________。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？
____________________________________________________________________。
③证明NH3具有还原性的实验现象是__________________________________。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的深解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为： (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的 Ph>8.1，Fe2+将转化为沉淀。
①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是
____________________________________________________________________。
[答案](1)①吸收水蒸气(2分) 吸收氨气(2分)
②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出(共4分，加点处和横线处各2分。其他正确结果参照本标准给分)
③黑色粉末变为红色，有无色液滴产生(3分)
(2)①加入稀H2SO4调节溶液至酸性(共2分，加点处和横线处各1分，答“调pH8.1以下”给分)；
加入约0.5 a mol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌(共2分，加点处和横线处各1分，答“硫酸亚铁”给分)
②加热浓缩(1分)；冷却结晶(1分，过滤(1分)
在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A、C CO CO2 Na2CO3
B、Cu Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C、Fe Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液