5．N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是(　　 )

　　 A．32 g S₈单质中含有的S-S键的数目为N_A

　 　B．1mol铁与1molCl₂充分反应，转移的电子数为3N_A

　　 C．200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

　　 D．Na₂O₂与H₂O反应生成11.2L O₂(标准状况)，反应中转移的电子数为2N_A

4．吸进人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是(　 　 )

A．氧化剂　 　　　　　　　　　　　　B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　 D．以上均不是

3．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出　 来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(　　 )

　　　 A．铝片与盐酸反应生成氢气　　　　　　　　　 B．氢氧化铝溶于强碱溶液

　　　 C．氢氧化铝溶于强酸溶液　　　　　　　　　　　 D．铝热反应

2．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为(　　 )

A．(V₂－V₁)/V₁ 　　　　　　B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁)　　 　　　　D．V₂/V₁

1．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸(　　 )

　 A．只有②③正确　　　　　　　　　　 B．只有①③正确

　 C．只有④正确　　　　　　　　　　　 D．①②③④均不正确

1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

　 (1)原NaOH溶液的质量分数为多少？

　 (2)所得溶液中Cl^－的物质的量为多少？

　 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂)为多少？

31．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为

30．(18分)二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应，即可得S₂Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全 　 分解；S2Cl2+Cl2　　　 2SCl2

　 　　 设计实验装置图如下：

　 (1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

　 (2)利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

　　 　　B中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 E中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)C、D中的试剂分别是　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

　 (4)仪器A、B的名称分别是　　　　　　 、　　　　　 ，F的作用是　　　　　　 。

　 (5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是　　　　　　　　　　　　　　 ，在F中可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)　　　　　　 、　　　　　　　　 ，

　　　　 为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和　　　　　　　　　　　　 。

29．(9分)欲配制500mL0.2mol·L^－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

　 (1)通过计算，应用托盘天平称取　　　　 g碳酸钠粉末。

　 (2)若砝码和药品的位置放反了(假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码)，天平平衡时称量碳酸钠的质量是　　　　　 g。

　 (3)现有托盘天平(带砝码)、烧杯、药匙、量筒、称量纸等实验用品，配制过程还需要的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　 　　

　　　　 ①若称取28.6gNaCO₃·10H₂O进行配制；②称量时选用了生锈的砝码；③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；④碳酸钠中有不溶性杂质；⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯；⑥定容时仰视刻度线；⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液。

　 27．(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1:1，但1晶体中阴、阳离子个数比是2:1，1常用作干燥剂。请按要求填空：

　 (1)G的电子式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)反应⑥的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)反应⑤在空气中燃烧时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 已知C的燃烧是1300kJ/mol，表示C燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是　　　　　　 。

28．(14分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 (10－10m)	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	－	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	－2	-	－4	－3	－1	-	－3	－1

　　 试回答下列问题：

　 (1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　 (填写编号)。

　 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)　　　　　　　 。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出①的单质与③的单质在点燃条件下生成物的电子式　　　　　　 ，其所含化学键的类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)元素⑦与⑩相比，非金属性较强的是　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 A．常温下元素⑦的单质的颜色比元素⑩的单质的颜色深

　　　　　　　 B．元素⑩的单质通入⑦的钠盐的水溶液中，不能置换出⑦的单质

　　　　　　　 C．元素⑦与元素⑩形成的化合物中元素⑦呈正价态