2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

　　　　 A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

　　　　 B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

　　　　 C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

　　　　 D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

1．下列说法不正确的是(　 )

　　　　 A．1mol氧气含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

　　　　 B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

　　　　 C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

　　　　 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

22．有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列

(1)则混合溶液中硝酸的物质的量浓度　 c (HNO₃) = 　　　　　　　　　　　　　mol/L

(2)另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，反应的离子方程式为：

在标准状况产生的气体体积为　　　　　　 mL。

21．已知下列两个热化学方程式；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)； △H=－285.0kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。

20．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间 　　 (s) 　 C(mol/L)	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0．20	a	0．10	c	d	e
C(NO2)	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，表中b　　　　 c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s时，N₂O₄的的浓度为　　　　　　　　　 mol/L，0~20s内N₂O₄的平均反应速率

为　　　　　　　　 。

(3)该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 ，在80℃时该反应的平衡常数K值为　　　 　　(保留2位小数)。

(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时　　　　　　 。

(A)　　 N₂O₄的转化率越高

(B)　　　 NO₂的产量越大

(C)　　　 N₂O₄与NO₂的浓度之比越大

(D)　　 正反应进行的程度越大

(5)要增大该反应的K值，可采取的措施　　　　

(A)　　 增大N₂O₄起始浓度　　

(B)　　　 向混合气中通入NO₂

(C) 使用高效催化剂　　　　

(D) 升高温度

(6)如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化

图，请在该图中补画出该反应在60℃反

应时N₂O₄浓度的变化曲线。

19．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为___________________________________________________________。

(2)写出下列化学用语：

用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，

戊分子的结构式是______________，甲和丙反应产物的电子式 _______________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

丙+丁→D + 乙：_____________________________________________

A+丙→D + 甲：_____________________________________________

18．已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示

“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“╱”表示实验未做。

则c 是　　　　 　　　e是　　　　　　　　 (均填化学式)

17．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)铝与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式为　　　　　　　　

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是

____________________________　　　　　　　　

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是　　　　　 (填序号)

A.阳极区的OH^－移向阴极所致

B.阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH^－

C.阴极由H₂O电离出的H⁺放电成H₂，水电离平衡移动使OH^－浓度增大

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。

16. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L^-1，向混合溶液中滴加某溶液

Z(0.1mol·L^-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠　　　　　　　　　

B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸　　　　　　　　　　

D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

江苏省淮州中学2009届高三第一次月考

请同学们把1-16答案填入下表：

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

15．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　 　(　 　)

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气