合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验。

(1)实验过程中，观察到B中的实验现象是         。
一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是                    。
(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                                 ，反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                        。
(3)反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。
①提出假设：
假设1：溶液中只存在Fe²⁺；
假设2．                              ；
假设3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺。
②请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论。
限选试剂：KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液

MgSO₄?7H₂O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

用H₂SO₄调节溶液PH至1~2，H₂SO₄作用是                                                  。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO₂和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为             、             ；其中NaClO溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为                                                              。
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的实验方法是                                     。
（4）“操作X”是将溶液            、            、过滤洗涤，即得到MgSO₄?7H₂O晶体。
（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol?L^—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol?L^—1 BaCl₂溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为            。

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，   进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有            (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC₂O₄·2H₂O，则参加反应的KMnO₄为           mol。
(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：                       
假设三：                       
(3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。

某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I^-形式存在”产生了疑问。久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I₂），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I^-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。
【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除    和稀有气体的影响。然后对KI变质条件提出合理假设：
假设一：需要H₂O的参与；
假设二：需要CO₂的参与；
假设三：                      。
【实验验证】
(1)为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入CO₂气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：

实验室可以用MgCl₂?6H₂O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下_：

试回答：
(1)操作1的名称是_______。
(2)上述反应过程要控制好温度，因为MgCO₃置于水中长时间加热煮沸可完全生成Mg(OH)₂，其原因是_____________________。
(3)另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，写出该反应的化学方程式______________。
(4)某课题组为了确定MgCO₃在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下研究。（注：Mg(OH)₂, Mg₅(OH)₂(CO₃)₄.4H₂O在煮沸时均不会分解）
①定性研究：请你完成下表中内容。

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) + Q   (Q > 0 )
（1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是                  。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（2）发生器用冰水冷却的原因是___________ __    _。
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：________      ；浓硫酸的作用：                       、______________        _。

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
___________。（精确到2位小数）

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
                             ；
（2）装置A中盛有的试剂是       ，作用是                          。
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是                     
（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是             （填操作方法）。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2- 和SO₄^2－，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO₃^2－；假设2：只存在ClO^－；假设3：既不存在SO₃^2－，也不存在ClO^－。
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2－和ClO^－是不可能的理由是                。
38.现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol/L H₂SO₄
b．0.01 mol/L KMnO₄
c．1 mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B
两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量___________ (填序号)，若溶液_________________（填现象），则假设
1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量___________（填序号），若溶液_________________（填现象），则假设2
成立。

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是        ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有         。
（2）溶液A中的离子主要有Na^＋、OH^－、       ；试剂X是             。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，
观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)                  ；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和         溶液的洗气瓶。
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）        、冷却结晶、过滤洗涤。

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu (OH)₂
假设2：沉淀为         
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃·mCu (OH)₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设   成立。
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是     （填代号）。
a．浓硫酸     b．无水CuSO₄    c．碱石灰    d．P₂O₅
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是                           。
【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)₂溶液，其原因是           （双选，填代号）

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）

①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO₄）：______________________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为__________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
a．苯           b．H₂O          c．Na₂SO₃溶液            d．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却