实验室可以用MgCl2?6H2O为原料制备碳酸镁晶须.主要流程如下:试回答:(1)操作1的名称是 .(2)上述反应过程要控制好温度.因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成Mg(OH)2.其原因是 .(3)另査阅文献.在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O.写出该反应的化学方程式 .(4)某课题组为了确定MgCO3在水中长时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室可以用MgCl₂?6H₂O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下_：

试回答：
(1)操作1的名称是_______。
(2)上述反应过程要控制好温度，因为MgCO₃置于水中长时间加热煮沸可完全生成Mg(OH)₂，其原因是_____________________。
(3)另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，写出该反应的化学方程式______________。
(4)某课题组为了确定MgCO₃在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下研究。（注：Mg(OH)₂, Mg₅(OH)₂(CO₃)₄.4H₂O在煮沸时均不会分解）
①定性研究：请你完成下表中内容。

实验步骤	预期的实验现象和结论
取一定质量的固体样品	若，则固体产物为Mg(OH)₂

②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

（14分）
（1）过滤（2分）
（2）MgCO₃在加热煮沸过程中能发生水解反应。由于水解生成的Mg(OH)₂溶解度更小，且又有CO₂气体生成，使水解趋于完全， MgCO₃转化为Mg(OH)₂。（3分）
（3） 5 MgCO₃+ 5H₂O=Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O + CO₂↑ （2分）
（4）① （4分）

实验步骤	预期的实验现象和结论
置于试管中，滴加足量的稀盐酸（或置于试管中充分加热，将产生的气体通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯）	无气泡生成（或澄清石灰水不变浑浊）

（其它合理答案均给分）
② 能（1分）等质量的氢氧化镁或碱式碳酸镁灼烧至恒重时，固体质量的减少量是确定的，且不相同。（2分）

解析试题分析：在解决探究题的时候要能够从题意中获取相关知识联系课本知识进行解题。本题将Mg²⁺与CO₃^2-结合生成MgCO₃，又由于碳酸根水解呈碱性和课本上水垢的生成等相关知识，可知易转化为Mg(OH)₂以及题目中提到的Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，到底生成物是什么，进行相关探究。探究的焦点是氢氧根和碳酸根的检验，从而解题。
考点：本题以探究为基础，考查元素及化合物知识、物质的检验以及探究的基本过程。

练习册系列答案

相关题目

某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。
【实验】在0.1 mol?L^－1MgSO₄、0.05 mol?L^－1Al₂(SO₄)₃的混合溶液中滴加0.5 mol?L^-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于                         （填仪器名称）中滴加。
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是                                                                 。
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成Mg(OH)₂沉淀，消耗OH^－；
推测2：                                    ；
推测3：                                           。
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为                                    ，请据此描述Mg(OH)₂、Al(OH)₃两种物质在水溶液中溶解性的差异                                            。
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法

【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是         ；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl₂、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂            ；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是（   ）（    ）（按操作的先后顺序填写）；

【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）
                                       ；
（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是          （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入        （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析。

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂ ? 2H₂O)。

（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是
_______,C装置中生成的产物是_______。
(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。
(3)步骤III中加入的试剂是H₂O₂,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。
(4) 步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。
(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl₂·2H₂O晶体。现欲得到无水CuCl₂，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl₂ ? 2H₂O脱水得到无水CuCl₂，则A装置中的两种化学试剂是_____。

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）

①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO₄）：______________________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为__________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
a．苯 b．H₂O c．Na₂SO₃溶液 d．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe₂O₃的钛铁矿（FeTiO₃)，其生产过程如下：

已知：TiOSO₄可溶于水且易水解，H₂TiO₃难溶于水。试回答下列问题：
(1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、     (填操作名称)；步骤④在实验室中常将试剂置于    (填仪器名称）中加强热。
(2)步骤③中加入热水的作用是                   。
(3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：                        。
(4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO·Fe_yCr_xO₃表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO₄·7H₂O的质量应为废水中六价铬（相当于CrO₃)质量的             倍。

下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×）

选项	实验操作	实验目的或结论	判断
①	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是
②	向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl₂溶液有白色淀沉淀产生	证明该溶液中有 SO₄^2—
③	向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。	证明淀粉水解产生葡萄糖
④	与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液	检验制得气体是否为乙烯

某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC₂O₄+2H⁺= H₂C₂O₄+Ca²⁺。
（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HCl、0.1 mol·L^－1 NaOH、1 mol·L^－1 CaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、澄清石灰水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液。
步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl₂溶液。	出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。
步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，
步骤4：

（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
② 计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄²^－计）的质量分数为___________________。（只列式不计算。C₂O₄²^－的化学式量为88）
③ 讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是。

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

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