已知：

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=" —92" kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂充分反应，放出热量Q₁kJ，下列说法正确的是（    ）

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_bkJ·mol^-1，则△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g） 2XY₃（g） △H=－92.6kJ·mol^－1
起始时各物质物质的量如下表所示：

下列说法正确的是(     )

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，

如图为反应2X(g)+Y(s)  2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

已知下列四个热化学方程式:
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(g) △H₁；      2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₂；
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)    △H₃；     2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H₄；
则△H四者的关系中正确的是

白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P＝O：c kJ?mol^-1、O＝O：d kJ?mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1      B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol^-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol^-1     D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是