题目内容
已知：
| A．-393.5kJ/mol | B．-679.3 kJ/mol | C．-787 k J/mol | D．+180.9 kJ/mol |
A
解析试题分析：根据盖斯定律可知△H=△H1+△H2+△H3=（+175.3-283.0-285.8）kJ/mol="-393.5" kJ/mol
考点：考查盖斯定律的应用
练习册系列答案
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下列反应属于吸热反应的是 ( )
| A．中和反应 | B．锌与稀硫酸反应 |
| C．炭燃烧生成CO | D．炭与高温水蒸汽反应 |
下列关于能量转换的认识中不正确的是
| A．原电池工作时化学能全部转化为电能 |
| B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能 |
| C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能 |
| D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 |
下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
| A．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 |
B． 是放热反应，说明CaO的能量大于 的能量 |
C． 晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应 |
| D．由H2→2H的过程需要吸收能量 |
如图为反应2X(g)+Y(s) 
2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）
| A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 |
| B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 |
| C．增大压强，X的转化率一定增大 |
| D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小 |
下列反应属于吸热反应的是
| A．葡萄糖在人体内氧化分解 | B．氢气在氧气中燃烧 |
| C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 | D．氢氧化钾和硫酸中和 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2 H2（g）+O2（g）="2" H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol-1 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行 |
下列说法正确的是
A．右图可表示水分解过程中的能量变化 |
| B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
| C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 |
| D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol， |
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ