题目内容
如图为反应2X(g)+Y(s) 
2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）
| A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 |
| B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 |
| C．增大压强，X的转化率一定增大 |
| D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小 |
D
解析试题分析：由盖斯定律知，反应热由始态和终态决定，a和b的初始态和终态一样，故反应热相同；影响反应过程的因素很多，有温度、压强、催化剂等，B中曲线a与b可能使用不同的催化剂所致。
考点：考查基本理论，化学反应平衡
下列说法正确的组合是（ ）
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
| A．(1)(2) | B．(3)(5) | C．(2)(6) | D．(2)(4) |
2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1。已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（ ）
| A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1 |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ |
| D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1 |
已知下列反应的热化学方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为
| A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 | B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
| C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 | D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
已知：
| A．-393.5kJ/mol | B．-679.3 kJ/mol | C．-787 k J/mol | D．+180.9 kJ/mol |
为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
| A．①②③⑥ | B．①③④⑥ | C．③④⑤⑥ | D．全部 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol |
如图为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是
| A．催化剂能降低该反应的活化能 |
| B．催化剂能改变该反应的焓变 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．由图可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的 |