下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：
| a | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | b | | |
| c | | | | | | | | | | | | d | | | e | f | |
| | | | | | | | | | | | | | g | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | h | | |
| | i | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | | |
（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
（3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子 b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质 d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X原子的L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的原子核 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（2）X的活泼性比Y的 (填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)。
（3）写出Z2Y2的电子式 ，XY2的结构式 。
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式 。
A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
| 元素 | 相关结构和性质 |
| A | A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料 |
| B | 是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多 |
| C | 其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小 |
| D | D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀” |
（1）D位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外价电子排布式为 ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为 ；
（2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为 ；
（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 。
a．常温下A的单质和B的单质状态不同
b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度
（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子的核外电子数和电子层数相等 |
| B | 基态原子价电子排布为nsnnpn |
| C | 气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
| D | 基态原子电子排布有2个未成对电子 |
| E | 位于第三周期，在同周期中原子半径最大 |
| F | 与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）C位于元素周期表第 周期第 族。F元素基态原子的核外电子排布式是 。
（2）六种元素中，电负性最大的元素是 （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是 。
（3）E2D2的电子式是 ，BD2的晶体类型为 。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式： 。
（4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C2
2CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝
②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。
| | | A | |
| B | C | | D |
（1）写出C的氧化物的一种用途：
（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是
（3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是 (填标号)。
a．NH3 b．CO c．CH3CH2OH d．H2O2
（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 （选填序号）。
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A 2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb＝ (用含a的代数式表示)。
X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X是地壳中含量最多的元素 |
| Y | Y元素原子核外3p能级上有4个电子 |
| Z | 核素Z的质量数为14、中子数为7 |
| T | T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病 |
(2) X的电负性比Y______的 (填“大”或“小”)；H-X， H-Y两种共价键中，键长较长的是______(用元素符号表示，下同）。
(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa时，若适量的Z2和X2完全反应，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％ |
| B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C | C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体 |
| E | E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和 |
(2)E元素原子的核外电子排布式为
(3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是
(5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： 。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Y | 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
| Z | Z的一种核素质量数为27，中子数为14 |
| W | 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W基态原子的核外电子排布式为
（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为 ，Y氧化物属于 晶体。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。
（4）己知下列数据：
4W(s)+O2(g)＝2W2O(s) △H＝一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)＝2WO(s) △H＝一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。