题目内容
A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:
元素 | 相关结构和性质 |
A | A为非金属元素,其一种单质是电的良导体,难熔、质软并有润滑性,可用作电极材料 |
B | 是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多 |
C | 其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小 |
D | D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀” |
(1)D位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子核外价电子排布式为 ;元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为 ;
(2)钠与B元素形成的Na3B晶体属于 晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因,除了因为它们均是极性分子之外,还因为 ;
(3)元素A与元素B相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 。
a.常温下A的单质和B的单质状态不同
b.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度
(4)已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应,放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式: 。
(1) 四 (1分) Ⅷ (1分) 3d64s2 (2分) 2Fe3++Cu =" 2" Fe2+ + Cu2+ (2分)
(2)离子 (2分) NH3与H2O分子间可以形成氢键 (2分)
(3) N (1分) b c (2分)
(4)2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe (s) △H =" -3462" kJ/mol (3分)
解析试题分析:由题干信息可知,A、B、C、D分别为C、N、Al、Fe。
(1)Fe位于周期表第四周期,第Ⅷ族,价电子排布式为3d64s2;
(2)Na3N为离子晶体;NH3易溶于水主要原因是可以与水分子形成氢键;
(3)a、非金属性强弱与单质状态无关;错误
b、非金属性强的对电子对的吸引能力大,共用电子对则偏向该元素;正确
c、最高价氧化物对应水化物的酸性越强则非金属性越强,正确
d、非金属性强弱与酸反应难易无关,错误。
(4)热化学反应方程式的书写,注意物质的状态。
考点:本题考查了元素的推断,核外电子排布式书写,热化学反应方程式的书写,非金属强弱的判断等知识,难度不大。
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9% |
B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
C | C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体 |
E | E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和 |
(2)E元素原子的核外电子排布式为
(3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式: 。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:
下表给出了五种元素的相关信息,其中w、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次递增。
元素 | 相关信息 |
W | 单质为密度最小的气体 |
X | 元素最高正价与最低负价之和为0 |
Y | 工业上通过分离液态空气获得其单质,该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
Z | 存在质量数为23,中子数为12的核素 |
T | 金属单质为红色,导电性好,是人体不可缺少的徽量元素,焰色反应时火焰为绿色 |
根据上述信息填空:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是 。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。
(2)化合物甲是一种强氧化剂,由元素Y和Z组成,写出甲的化学式: ,
(3)化合物乙由元素W和X组成,乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下,已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热QkJ,该燃烧反应的热化学方程式是 。
(4)化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成,四种元素的质量比为1:6:40:64,化合物丙中含有两种阴离子,写出燃烧丙的化学方程式 。