题目内容

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素
 
相关信息
 
A
 
原子的核外电子数和电子层数相等
 
B
 
基态原子价电子排布为nsnnpn
 
C
 
气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
 
D
 
基态原子电子排布有2个未成对电子
 
E
 
位于第三周期,在同周期中原子半径最大
 
F
 
与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
 
 
(1)C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 
(2)六种元素中,电负性最大的元素是         (填元素符号),D的一种核素原子核内有10个中子,该核素的符号是             
(3)E2D2的电子式是         ,BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成,丙可作油漆的一种颜料,化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质,写出该反应的化学方程式:                               
(4)在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应:3A2+C22CA3△H<0,反应10min达到平衡,生成0.2molCA3
①该反应平衡常数表达式为(各物质均写化学式)K=                          
②从起始到平衡,以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

(14分)
(1)二(1分)  VA(1分)  1s22s22p63s23p63d64s2(2分)
(2)O(1分)   (1分)
(3)   (2分)分子晶体(1分)
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2分)
(4)①分,
②0.005 mol·L-1·min-1(2分)

解析试题分析:A是H,基态原子价电子排布为nsnnpn可推知n=2,所以B是C,气态氢化物(NH3)与最高价氧化物的水化物(HNO3)反应生成盐(NH4NO3),所以C是N,第三周期中原子半径最大的是:Na(E),D是O,F和C的合金是生铁或钢为目前用量最多的金属材料,F为Fe。(2)同周期主族元素,原子序数越大,电负性越大,故O>N>C,同主族元素,原子序数越大,电负性越小,故O>S>Na,综合得电负性最大的是O;O的质子数为8,由“质量数=质子数+中子数”知此核素的质量数为18。(3)Na2O2是含有原子团的离子化合物;CO2是共价化合物,形成晶体时以分子间作用力结合在一起;Fe2O3是红棕色固体,可作为油漆的一种颜料,工业上采用CO做还原剂高温还原冶炼铁。
考点:考查元素推断、物质结构和化学平衡,考查考生推断和应用知识解决问题的能力。

练习册系列答案
相关题目

X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代;Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题(涉及物质均用化学式表示)。
(1)离子化合物ZX中X离子的结构示意图为               ; Y在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________,Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
(3)工业上制备M的高纯度单质,其中一个重要反应是:由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧,因为MXG3遇水剧烈反应生成H2              ,而混入氧气,引起的后果是                            
(4)X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1,下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          

A.2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
B.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
C.2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
D.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
(5)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为:                                                         该电池的电解质为___________________。

目前,我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)Cu+在基态时的价电子排布式为______。
(2)砷、碲是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能(947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。
(3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理:
__________________、__________________
(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易结合一个OH生成[B(OH)4],而体现弱酸性。
①[B(OH)4]中B原子的杂化类型为____________。
②[B(OH)4]-的结构式为____________。
(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子,立方氮化硼的密度是______g ? cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

(13分)有A、B、C、D、E、R六种短周期元素,其元素特征信息如下表:

 元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期
E
与C同周期,其原子半径在该周期最小
R
有多种化合价,其最高正价为+6价
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C        ,E         ;画出B的阴离子结构示意图:                   
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    (用化学式表示)。E元素的最高价含氧酸的化学式是          
(3)实验证明D的氢氧化物(或氧化物)具有两性的操作方法是:                   
(4)在一定条件下,RO32与R2可发生反应:RO32+2R2+6H = 3R+3H2O,下列有关叙述中,正确的是          (填序号)。
A.元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族         
B.R2与氖原子电子层结构相同
C.RO32在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D.反应中消耗1 mol RO32,转移的电子的物质的量为4 mol
(5)请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式,要求:(1)单质之间的置换 (2)在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                                          

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