现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I 测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图

（1）在④处二氧化硫被催化成三氧化硫，④的设备名称是          。该处发生反应的方程式为                。为提高三氧化硫的产率，该处应采用        （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。
（2）在⑦处进行二次催化处理的原因是            。
（3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为       
（4）20%的发烟硫酸（SO₃的质量分数为20%）1吨需加水        吨（保留2位有效数字）才能配置成98%的成品硫酸。
（5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧。试说明为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？                。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）₂】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：                                             。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是           ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                         。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入         。

某化学实验小组为了验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：

（1）他们制备SO₂和Cl₂所依据的原理分别是：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则上图A、E装置中用来制Cl₂的装置是     
（填序号），反应中盐酸所表现的性质是        ；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是          ；
（3）装置C的作用是         ；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是        、          ；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为              。

（1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是           ：
a．干燥的氯气能否使试纸变白    b．水能否使试纸变白   c．盐酸能否使试纸变白
（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤 液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl₂+H₂O H⁺+C1^－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是             （用化学平衡移动原理解释）。

（3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸钙    b．含碳酸氢钙    c．含次氯酸钙和碳酸氢钙。
有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是          。
为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：
①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验____（填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为              ；
②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：
③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为
④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

完成下列填空：
（1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有                        。
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为                 。
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物质的量之比
是            （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：                      、                      。
（6）已知NH₃和N₂常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是         （填分子式）；能用来冷冻物质的是        （填分子式）。

甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：

下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为．氧化铜反应后剩余固体的质量为．生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。   
（1）写出仪器a的名称：                                 。
（2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要 成分为FeS₂)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。
I ．将m1,g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置 省略）的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理

（1）I中，乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、__________。
（2）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是____________________________
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________
（4）简述在催化反应室中设置热交换器的目的：______________。
（5）工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的,用 两个化学方程式表示其反应原理_______________、______________

资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO₂转化成固体CaSO₄ ，从而减少SO₂排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：
㈠ CaCO₃CaO+CO₂     ㈡ 2CaO+2SO₂+O₂ =2CaSO₄
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO₃粉末的混合物
Ⅱ---CaSO₄粉末
（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O₂，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是        。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是      ；C中反应的离子方程式是      。
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是      。
a.酚酞的NH₃·H₂O溶液              b.酸性KMnO₄溶液
c.酚酞的NaHCO₃溶液               d.Br₂的CCl₄溶液
（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O₂，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是        。
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出现。
由此得知实验二： A中发生的反应有      （填选 “㈠”、“㈡”）。
（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O₂，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是        。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是         。
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选       为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：        。
（5）实验所需O₂若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。

为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置。

回答下列问题：
（1）制取SO₂的合适试剂是               。
a．80%的H₂SO₄(aq)     b．10%的H₂SO₄(aq) 
c．Na₂SO₃(s)           d．Na₂SO₃（aq） 
（1）装置C中NaOH(aq)的作用是                                                           。
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                      。
（1）检验反应后B装置中生成物的方法是                                                     。
（1）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生。乙同学的理由是                       。按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：                                                。（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。）