题目内容

为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置。

回答下列问题:
(1)制取SO2的合适试剂是               
a.80%的H2SO4(aq)     b.10%的H2SO4(aq) 
c.Na2SO3(s)           d.Na2SO3(aq) 
(1)装置C中NaOH(aq)的作用是                                                           
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                      
(1)检验反应后B装置中生成物的方法是                                                     
(1)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生。乙同学的理由是                       。按照乙同学的观点,该装置还需作如下改进:                                                。(简要阐述,并指明必需的装置名称与试剂。)

(1)a、c(1分×2)    
(2) 吸收多余的SO2,防止污染环境(1分×2)
(3)SO2+ Na2O2→ Na2SO4(2分)
(4)取少量B中固体于试管中,加盐酸至溶液呈酸性,再滴入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则B中反应后的生成物里有Na2SO4(2分)
(5)A中生成的SO2气体中含有水蒸气(2分)。在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置)。合理给分。     (2分)

解析试题分析:(1)因SO2的溶解度较大,应选用浓度较大的H2SO4溶液;为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应(CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水).故答案为:bc(2)SO2有毒,直接排放到空气中污染环境.故答案为:吸收多余的SO2,防止污染环境(3)进入B装置的气体应该干燥,故应将②加在A和B之间.故答案为:②;将②加在A和B之间(4)木条不复燃,说明没有氧气生成,Na2O2有强氧化性,有SO2较强的还原性,产物应为Na2SO4,方程式为:SO2+Na2O2=Na2SO4.故答案为:SO2+Na2O2=Na2SO4
(5)在检验是否有Na2SO4生成时,要考虑到Na2SO3的干扰,因为SO32-有较强的还原性,可被过氧化钠氧化成SO42-.故答案为:不合理;如果固体中还有未反应的Na2O2,也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠.(6)将Na2SO4转化成BaSO4沉淀,通过称量BaSO4沉淀的质量,计算含量,故应为acd。故答案为:acd
考点:本题为研究性试题,以探究过氧化钠与二氧化硫的反应为依托,考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力.

练习册系列答案
相关题目

(1)向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水,发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸,还必须要做的实验是           :
a.干燥的氯气能否使试纸变白    b.水能否使试纸变白   c.盐酸能否使试纸变白
(2)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙.再加入约20ml饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去:过滤,将滤 液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强:已知饱和氨水中存在Cl2+H2O H++C1+HClO.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是             (用化学平衡移动原理解释)。

(3)碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外,有人提出如下猜想
a.含次氯酸钙    b.含碳酸氢钙    c.含次氯酸钙和碳酸氢钙。
有人认为不可能含有次氯酸钙.他的理由可能是          
为了证明碳酸氢钙的存在,将滤液分为三份.分别进行以下实验:
①第一份与澄清石灰水混合,立即产生大量白色沉淀:此实验____(填“能”或“不能”)确证溶液中含有碳酸氢钙因为              
②第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体:
③将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为
④除上述实验外,你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。

某研究小组探究:
I .铜片和浓硫酸的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
II. SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH=1]请回答下列有关问题:
探究I
(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______
②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴
B.将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
探究II
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。
(3)裝置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:
猜想1:SO2与Fe3+反应;猜想2 :在酸性条件下SO2与NO3-反应;猜想3:____________;
①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______,证明该猜想应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是____________。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。
a.0.1 mol/L 稀硝酸         b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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