题目内容

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体【主要成分为Ca(ClO)2】和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:                                             
(2)装置B中饱和食盐水的作用是           ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象                         
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入         

 
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
 
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是                        。该现象  (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是                              

(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢;锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升
(3)d
(4)E中液面分为两层,上层(苯层)为紫红色;不能;过量的氯气也可将碘离子氧化为I2

解析试题分析:(1)可由MnO2与浓盐酸反应制取氯气类比,写出化学方程式。
(2)氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶,所以饱和食盐水除去氯气中的氯化氢;如果C中堵塞,B中气体增多,压强变大,溶液由锥形瓶进入长颈漏斗。
(3)通过对比实验,验证氯气是否具有漂白性,先通过湿润的有色布条,验证有水存在时的漂白性,再通过氯化钙除去水分,通入干燥的有色布条检验干燥氯气的漂白性。
(4)装置D中溶液含溴单质,加入装置E中,Br2与I?反应,生成I2;因为前面氯气可能过量,会进入E中,氯气能把碘离子氧化为碘单质。
考点:本题考查化学实验方案的设计、实验原理的分析、试剂的作用及化学方程式的书写。

练习册系列答案
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某研究小组探究:
I .铜片和浓硫酸的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
II. SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH=1]请回答下列有关问题:
探究I
(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______
②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴
B.将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
探究II
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。
(3)裝置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:
猜想1:SO2与Fe3+反应;猜想2 :在酸性条件下SO2与NO3-反应;猜想3:____________;
①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______,证明该猜想应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是____________。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。
a.0.1 mol/L 稀硝酸         b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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