如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是（    ）

A. x是负极，y是正极。

B. x是正极，y是负极。

C. a极和Pt产生气体的物质的量相同。

D. CuSO₄溶液pH值保持不变，U形管溶液pH值增大。

某种甲醇（CH₃OH）燃料电池示意图如下，其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是

A. 电池反应中甲醇被氧化

B. 质子交换膜的作用相当于盐桥

C. 产生电能时，负极附近溶液的pH暂时升高

D. 负极反应式是：CH₃OH－6e^－＋H₂O＝CO₂＋6H^＋

（10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：

（1）具有（n－1）d¹⁰ns电子构型的元素位于周期表中           区。

（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：          。

（3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式               。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：                 。

（5）已知Ti^3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。该绿色晶体配合物的化学式为              

（8分，每空格2分）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵

在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是               

（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                      

（6分，每空格3分。少选得1分，多选为0分）

（1）下列方法可以证明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已达平衡状态的是        

①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；

②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；

③反应速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）时；

④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不变；

⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化

（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，

SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如上图所示。

下列判断正确的是            

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V_A>V_C

C. 反应达到B点时，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）

D. 已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

（6分，每空格2分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I₂溶液进行滴定。

该反应的化学方程式为：C₆H₈O₆＋I₂＝C₆H₆O₆＋2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：

①取10mL6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

②准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。

③随后，立即用浓度为0.0500 mol·L^－1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。

（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

①煮沸的原因                                                       

②冷却后才能使用的原因                                              

（2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为                  

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F^3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序               。

（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                      。

（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

理由是                                             

（4）AC₂分子中键和键数目比为            ；

AC₂分子中A原子的杂化方式是               。

（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

①熔点、沸点差异的主要原因                                      

②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

能用分液漏斗分离的是（   ）

A．甘油和水        B．溴苯和水        C．乙醇和溴水      D．乙醇和乙酸

下列说法中正确的是（    ）

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯

C．煤的干馏发生了化学变化

D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯

下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（    ）