已知A.B.C.D.E.F都是周期表中前四周期的元素.它们的原子序数依次增大.其中A.C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族.D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况.回答下列问题:(答题时.用所对应的元素符号表示) (1)写出A.B.C三种元素电负性由大到小的顺序 . (2)由A.B.C和氢四种元素组成的某种离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序。

（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是。

（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a b（填“大于”、“小于”、“等于”）

理由是

元素	Mn	F
电离能（）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	a	b

（4）AC₂分子中键和键数目比为；

AC₂分子中A原子的杂化方式是。

（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

①熔点、沸点差异的主要原因

②在水中的溶解度差异的主要原因

【答案】

（1）O>N>C （2）（NH₄）₂CO₃

（3）大于； Mn²^＋的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定。

（4）l：1 SP

（5）①H₂O₂分子之间存在氢键 ②H₂O₂分子与水分子之间可以形成氢键。

【解析】根据元素的结构及其性质可知，A、B、C、D、E、F分别是C、N、O、Mg、Ca、Fe。

（1）非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小顺序是O>N>C。

（2）根据含有的配位键可知，应该是碳酸铵，化学式为NH₄）₂CO₃。

（3）由于Mn²^＋的3d轨道电子排布为半满状态，稳定性强，所以电离能大于亚铁离子的。

（4）由于双键是由一个δ键和一个键构成的，所以CO₂分子中键和键数目比为l：1。又因为CO₂是直线型结构，所以碳原子是sp杂化。

（5）①由于H₂O₂分子之间存在氢键，所以熔沸点高。

②由于H₂O₂分子与水分子之间也可以形成氢键，因此溶解性大。

练习册系列答案

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（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³^＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是

元素		Mn	F
电离能（）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	a	b

（4）AC₂分子中

键和

键数目比为；
AC₂分子中A原子的杂化方式是。
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
①熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因

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