题目内容
（10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
（1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中 区。
（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。
（3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式 。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。
（5）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。该绿色晶体配合物的化学式为
（1）ds （2）3d24s2 （3）1s22s22p63s23p1 （4）Si S
（5）[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O
【解析】（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子能级的轨道名称，所以该颜色位于ds区。
（2）根据构造原理可知，钛（Ti）元素原子的价电子排布式为3d24s2。
（3）地壳中含量最多的金属元素是Al，所以根据构造原理可知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。
（4）3p轨道上有2个未成对电子的元素应该是Si或S。
（5）根据原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
可知，绿色晶体中有2个氯离子不是配体，所以化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。
。该绿色晶体配合物的化学式为 
Cr2O72—（橙色）+H2O
2NH3(g)＋CO2(g)。
B．密闭容器中总压强不变(10分)
近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。
(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：
CO(g)+1/2O2(g) 
CO2(g)。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
| 容器编号 | c(CO)／mol·L-1 | c (O2)／mol·L-1 | c (CO2)／mol·L-1 | v(正)和v (逆) 比较 |
| I | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v(正)=v(逆) |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 |
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.0×10-4mol·L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L-1。