Question

（6分，每空格2分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I₂溶液进行滴定。

该反应的化学方程式为：C₆H₈O₆＋I₂＝C₆H₆O₆＋2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：

①取10mL6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

②准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。

③随后，立即用浓度为0.0500 mol·L^－1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。

（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

①煮沸的原因                                                       

②冷却后才能使用的原因                                              

（2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为                  

 

Answer 1

【答案】

（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化；

    冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

    （2）92.40％

【解析】（1）①由于维生素Ｃ易被氧化，空气中含有氧气，所以煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化。

②温度高，维生素Ｃ被氧化的反应速率快，所以冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

（2）消耗单质碘是0.00105mol，根据方程式可知，维生素Ｃ的物质的量是0.00105mol，质量是0.00105mol×176g/mol＝0.1848g，所以含量是0.1848÷0.2×100％＝92.40％。