为了讲授“氯气的性质和用途 .某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气.并设计了如图装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管.针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学．试回答下列问题:(1)乙中的现象是 .丙——青夏教育精英家教网——

为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

试回答下列问题：
（1）乙中的现象是

，丙中的现象是

，丁中的现象是

，分离丁中液体的方法是

；
（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为

（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是

；
（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为

某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质．请回稳下列问题．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为

．
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→

→g．
（3）装置B中浓硫酸的作用是

，装置Ck的试剂最好是

．
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂．
（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是

；如何证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如图装置：

请回答：
（1）A装置中的试剂是

，B装置的仪器名称是

．
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是

；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸

mL．
（3）装置E中盛放的试剂是

，其作用是

．
（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式

．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有

的洗气瓶．

实验室常用强氧化剂（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na₂O₂与浓盐酸制备并检验氯气．供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
a、Na₂O₂ b、浓盐酸 c、碱石灰 d、NaOH溶液 e、淀粉-KI溶液
f、CaCO₃g、石蕊试液 h、饱和NaCl溶液

（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式

（2）写出用Na₂O₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式

．该反应中盐酸的作用是

（3）下列装置组合最合理的是

（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/g	①

（4）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：

．
（5）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①

某研究性学习小组设计以图1装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应．分析并回答下列问题：

（1）装置A中，b 为电池的

（填“正”或“负”）极．
（2）实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），则反应的化学方程式为：

．
（3）要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→

→f
（4）实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是

（填“上层液”或“下层液”）．
（5）D装置的作用

；若装置A中产生的氯气恰好能与100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极（阴极）增加的质量为

氯气是一种重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应制得的Cl₂在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为

．
（2）下列方法中，也可制得Cl₂的正确组合是

．
①MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO₂和浓盐酸混合；⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl₂，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．

①甲部分的装置是

（填字母）；其中的反应方程式：

；
②证明乙装置中FeCl₂发生了氧化反应的实验方法是

；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO₃^-，则丙中反应的化学方程式是

；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

．
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl₃固体．

（1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是

．
（2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为

；装置B中饱和食盐水的作用是

．
（3）实验时，应先点燃

处的酒精灯（选填“A”或“D”）．硬质玻璃管中反应的现象是

．写出E中反应的离子方程式

某课外活动小组设计如图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为

．
（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）装置C中溶液发生的颜色变化为：

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的化学符号．
（4）装置D中起始的实验现象是

．
（5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存气体的处理方法是

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．
（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）

．
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质．

（2）指出图一装置中的错误之处

（指出一处即可），
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：

已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl₂+6KOH

KClO₃+5KCl+3H₂O）

图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过

（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式为

．需要向烧瓶中加碎瓷片吗？

（选填：“需要”、“不需要”）．
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液

．
A．一定显酸性 B．可能显酸性，也可能为中性 C．只有氧化性
D．只有还原性 E．既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是

（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有

．
（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是

．
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为

色，最终变为

色．
（6）C装置中反应完毕的现象是

．
（7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

0 59974 59982 59988 59992 59998 60000 60004 60010 60012 60018 60024 60028 60030 60034 60040 60042 60048 60052 60054 60058 60060 60064 60066 60068 60069 60070 60072 60073 60074 60076 60078 60082 60084 60088 60090 60094 60100 60102 60108 60112 60114 60118 60124 60130 60132 60138 60142 60144 60150 60154 60160 60168 203614