题目内容
某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl3固体．
（1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是
（2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为
（3）实验时，应先点燃
分析：（1）药品加入装置前，需先检验装置的气密性；
（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气；氯气在饱和食盐水中溶解度小，可以降低氯气的溶解度，同时除去氯化氢杂质；
（3）实验时，应先点燃A，产生氯气排出空气，氯气和铁反应生成棕红（棕褐）色的氯化铁，氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水．
（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气；氯气在饱和食盐水中溶解度小，可以降低氯气的溶解度，同时除去氯化氢杂质；
（3）实验时，应先点燃A，产生氯气排出空气，氯气和铁反应生成棕红（棕褐）色的氯化铁，氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：解：（1）根据实验目的须制氯气，所以连接仪器后，应先检查装置的气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
（2）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰、氯气、水在离子反应中须写化学式，所以离子反应为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；
（3）实验时，应先点燃A，产生氯气排出空气，氯气和铁反应生成棕红（棕褐）色的氯化铁，氯气有毒不能排放到空气中污染环境，用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯化钠、次氯酸钠为易溶于水易电离的盐，所以离子反应为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：A；剧烈反应，产生棕红（棕褐）色的烟；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
故答案为：检验装置的气密性；
（2）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（3）实验时，应先点燃A，产生氯气排出空气，氯气和铁反应生成棕红（棕褐）色的氯化铁，氯气有毒不能排放到空气中污染环境，用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯化钠、次氯酸钠为易溶于水易电离的盐，所以离子反应为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：A；剧烈反应，产生棕红（棕褐）色的烟；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题考查氯气的制取方法、氯气性质、实验除杂的方法选择和尾气的处理等知识，注意氯气的化学性质，题目难度不大．
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