题目内容
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质．请回稳下列问题．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→
（3）装置B中浓硫酸的作用是
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂．
（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是
| ||
（2）要制备收集纯净的氯气应该除去氯气中的杂质（水、HCl），除氯化氢用饱和食盐水，用装置C，除去水用装置B，试剂用浓硫酸，然后收集，据此解答；
（3）从A装置中出来的氯气中含有杂质（水和氯化氢），分别用B、C装置除去；
（4）氯气有毒不能直接排放，易污染空气；
（5）氯气溶于水，发生反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸电离得到次氯酸根离子；FeCl2溶液与Cl2发生了反应产物为氯化铁，用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在．
| ||
故答案为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）从A出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过C、D，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→b→c→e→d→f→g，故答案为：bcedf；
（3）浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置C中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：干燥氯气；饱和食盐水；
（4）用盛氢氧化钠溶液的烧杯吸收过量的氯气防止污染空气，故答案为：
；（5）氯气和水反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO电离产生含氯的氧化性离子：ClO-；氯气与氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe3+遇硫氰酸钾显红色，所以可以选用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在，故答案为：KSCN溶液；溶液变红色．
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
（3）装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
|
|
（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）___________________________。
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
（3）装置B中浓硫酸的作用是__________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
|
|
（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）_ 。
