题目内容
某课外活动小组设计如图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为
（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是
（3）装置C中溶液发生的颜色变化为：
请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的化学符号．
（4）装置D中起始的实验现象是
（5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存气体的处理方法是
分析：（1）依据装置图中的试剂分析，发生装置是二氧化锰和浓盐酸加热反应 生成氯气的发生装置；
（2）A装置中生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，会干扰检验氯气是否具有漂白性的实验分析，需要通过干燥装置除去水蒸气；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使石蕊试液变红色，生成的次氯酸具有漂白性，会使变红色的试液褪色；继续通入溶液中溶解氯气呈黄绿色；
（4）装置D中通入氯气会和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色；
（5）装置A的烧瓶中残存气体可以利用分液漏斗加入氢氧化钠溶液吸收剩余氯气；
（2）A装置中生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，会干扰检验氯气是否具有漂白性的实验分析，需要通过干燥装置除去水蒸气；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使石蕊试液变红色，生成的次氯酸具有漂白性，会使变红色的试液褪色；继续通入溶液中溶解氯气呈黄绿色；
（4）装置D中通入氯气会和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色；
（5）装置A的烧瓶中残存气体可以利用分液漏斗加入氢氧化钠溶液吸收剩余氯气；
解答：解：（1）装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O；
（2）A装置中生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，会干扰检验氯气是否具有漂白性的实验分析，需要通过干燥装置除去水蒸气；干燥的氯气遇到干燥的有色布条不褪色，遇到湿润的有色布条褪色；
故答案：III；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使石蕊试液变红色，生成的次氯酸具有漂白性，会使变红色的试液褪色；继续通入溶液中溶解氯气呈黄绿色；
故答案为：H+，HC1O，C12；
（4）装置D中通入氯气会和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，Cl2+2I-=I2+2Cl-；
故答案为：溶液由无色变成蓝色；
（5）装置A的烧瓶中残存气体可以利用分液漏斗加入氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应；
故答案为：通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应；
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故答案为：MnO2+4H++2C1-
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（2）A装置中生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，会干扰检验氯气是否具有漂白性的实验分析，需要通过干燥装置除去水蒸气；干燥的氯气遇到干燥的有色布条不褪色，遇到湿润的有色布条褪色；
故答案：III；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使石蕊试液变红色，生成的次氯酸具有漂白性，会使变红色的试液褪色；继续通入溶液中溶解氯气呈黄绿色；
故答案为：H+，HC1O，C12；
（4）装置D中通入氯气会和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，Cl2+2I-=I2+2Cl-；
故答案为：溶液由无色变成蓝色；
（5）装置A的烧瓶中残存气体可以利用分液漏斗加入氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应；
故答案为：通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应；
点评：本题考查了实验室制备氯气的装置分析，氯气的性质分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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