图1-1-3

(1)A、B、C三点的含义__________。

(2)A、B、C三点的溶质的质量分数的大小____________________。

(3)D、B、E三点的溶质的质量分数的大小____________________。

(4)将C点溶液变为饱和溶液应采取的措施是____________________。

图1-1-2

A.40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

B.20℃时KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

C.60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO₄达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D.30℃时，将35 g KNO₃和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

(1)此反应的化学方程式是(用N_xH_y表示)____________________________________。

(2)推算N_xH_y化学式的依据是_________。

(3)x与y的关系式为__________________。

A.X₂气体过量                                       B.X₂和Y₂的体积均为50 mL

C.产物是双原子分子                              D.无法判断

NaCl晶体结构示意图

图1-1-1

(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中；

(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。

请回答下列问题：

①步骤(1)中A仪器最好使用__________ (填序号)。

A.量筒                   B.烧杯               C.容量瓶              D.试管

②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管__________，理由是____________________。

③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。

④已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为a cm(如图1-1-1)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为_________________________________________。

(3)另一种方法是电解法，方法是：用铂电极电解CuCl₂溶液时，当电流为I，通电时间为t(单位：分钟)时，阴极增加的质量为m，在阳极收集到气体体积(标准状况)为V。又知1个电子的电荷量为Q，铜的摩尔质量为M，则计算阿伏加德罗常数N_A的算式为(    )

A.It/QV                B.32It/mQ             C.672It/QV             D.30MIt/mQ

(4)由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子的化合价a的乘积，其比例系数F是一恒量，称为法拉第常数。它与金属的种类无关。

用电镀法在半径为R的铜球表面均匀镀上很薄的银层，在电解槽中铜球作__________极，另一电极材料是__________。若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ,求镀层的厚度d(用本题中的符号表示)。

(1)依题意判断，原溶液__________(填“是”或“不是”)饱和溶液；

(2)t℃下，该盐的溶解度为__________；

(3)若向原溶液中添加4.0 g溶质，则需要加入多少克水，才能使溶液恰好达到饱和。

(1)已知a g氧气中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

(2)已知标准状况下a L氧气中含有b个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为____________。