题目内容

t℃下，100.0 g某盐溶液中含有溶质29.0 g，将该溶液蒸发掉8.0 g水，再恢复到t℃时，从溶液中析出不含结晶水的晶体2.0 g。

(1)依题意判断，原溶液__________(填“是”或“不是”)饱和溶液；

(2)t℃下，该盐的溶解度为__________；

(3)若向原溶液中添加4.0 g溶质，则需要加入多少克水，才能使溶液恰好达到饱和。

解析:设t℃时该盐溶解度为x，则有  x=42.9 g

因为，所以原溶液为不饱和溶液。

设加入水的质量为y，则有

解之y=6.0 g

答案:(1)不是  (2)42.9 g  (3)6.0 g

练习册系列答案
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（2010?南通模拟）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O═CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如下表：
物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O （g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则CH4和水蒸气在高温下反应生成1mol H2的反应热为
+68.7kJ/mol
+68.7kJ/mol
．
（2）用CO和H2在一定条件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是
从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
．
反应温度/℃ 平衡常数 反应温度/℃ 平衡常数
0 667.30 200 1.909×10-2
100 12.92 300 2.42×10-4
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O
 高温 
.
 
 CO+H2     CH4+H2O 
 高温 
.
 
CO+3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
．
（2013?江苏三模）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）．反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/s 0 20 40 60 80 100
n（N2） 0.40 0.20
n（NO2） 0.00 0.24 0.52 0.60 0.60
下列说法正确的是（　　）
在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
（1）上述反应中Q
＞
＞
0（选填“＞”或“＜”）；
（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
cd
cd
．
a．容器中压强不变     b．反应热△H不变     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的质量分数不变
（3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
时间/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①该反应的反应温度t
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是
该温度下的化学平衡常数K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
该温度下的化学平衡常数K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
．
②反应在4～5min之间，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是
d
d
．
a．增加CO的浓度   b．加压       c．使用催化剂   d．增加水蒸气浓度
③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是
c
c
．
a．增加H2O的浓度   b．加压       c．增加氢气浓度   d．使用催化剂．
用如图所示的装置进行电解．A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．则：
（1）电源的F端为
正
正
极．
（2）A中发生反应的化学方程式为
4AgNO3+2H2O
 电解 
.
 
4Ag+O2+4HNO3
4AgNO3+2H2O
 电解 
.
 
4Ag+O2+4HNO3
．
（3）在B中观察到的现象是
石墨极有气泡产生
石墨极有气泡产生
，
Cu极周围变蓝色
Cu极周围变蓝色
，
溶液中有蓝色沉淀生成
溶液中有蓝色沉淀生成

（4）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，B中析出硫酸钠晶体（Na2SO4﹒10H2O）ωg．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则①A溶液的pH为
2
2
．
②电解前饱和Na2SO4溶液的质量分数为
142w
322(w+0.18)
×100%
142w
322(w+0.18)
×100%
（列出算式即可．）

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