Question

在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，放出氢气1.68 L(标准状况)，同时铁和氧化铁完全溶解。向所得溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色改变。为中和过量硫酸并使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂，需要消耗3 mol·L^-1 NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

Answer 1

解析:本题涉及的化学反应很多，但若能抓住Fe²⁺完全沉淀后所得溶液是Na₂SO₄溶液，寻找到消耗的NaOH的物质的量是H₂SO₄的物质的量的2倍这一隐含条件，问题便迎刃而解：

3 mol·L^-1×0.2 L=2×c(H₂SO₄)×0.15 L

解得：c(H₂SO₄)=2 mol·L^-1。

答案:原硫酸溶液浓度为2 mol·L^-1。