题目内容
将4 mol O2和3 mol NxHy(y＞x)混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10。(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)____________________________________。
(2)推算NxHy化学式的依据是_________。
(3)x与y的关系式为__________________。
解析:(1)根据质量守恒定律可得如下化学方程式：NxHy+
O2====
N2+
H2O。
(3)由题意知O2过量，则有：
4NxHy+ yO2====2xN2 + 2yH2O
4 y 2x 2y
3 mol 
反应后所得气体的物质的量为(
) mol。根据阿伏加德罗定律有
，化简得2x+y=8。
答案:(1)4NxHy+yO2====2xN2+2yH2O
(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律
(3)2x+y=8
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