某物质的溶解度曲线如图1-1-3.试回答: 图1-1-3(1)A.B.C三点的含义 .(2)A.B.C三点的溶质的质量分数的大小 .(3)D.B.E三点的溶质的质量分数的大小 .(4)将C点溶液变为饱和溶液应采取的措施是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某物质的溶解度曲线如图1-1-3，试回答：

图1-1-3

(1)A、B、C三点的含义__________。

(2)A、B、C三点的溶质的质量分数的大小____________________。

(3)D、B、E三点的溶质的质量分数的大小____________________。

(4)将C点溶液变为饱和溶液应采取的措施是____________________。

解析:(1)点B在溶解度曲线上，B点为饱和溶液；过A、C两点作温度轴的垂线交溶解度曲线于A′和C′点，A′点在A点之下，表明A中所含溶质多于饱和溶液，为过饱和溶液。C′点在C之上，表明C中溶解的溶质的量少于饱和溶液，为不饱和溶液。(2)由(1)中分析可知A中多出的溶质不会溶解，仍为饱和溶液，所以质量分数有A=B＞C，(3)由图示可知，在100 g H₂O中，D、B、E三点所含溶质的质量相等，D点属过饱和溶液，有晶体析出。其质量分数小于B、E两点，即D＜B=E。(4)要使不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温、蒸发溶剂、加入溶质等措施。

答案:(1)A点为过饱和溶液，B点为饱和溶液，C点为不饱和溶液

(2)A=B＞C (3)D＜B=E

(4)蒸发溶剂、加入溶质、降温

练习册系列答案

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(1)物质的量浓度为amol/L　Na₂SO₄溶液，当含mg钠离子时，溶液的体积是________mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b％，则此Na₂SO₄溶液的密度是________g/mL．

(2)摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如下图所示，现有t₂℃时300 g该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g/cm³，则其物质的量浓度为________mol/L．若再将此饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体(不含结晶水)的质量为________．

为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：

(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：。

拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：。

(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：

。

(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：。

(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：。

高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

　　　　NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨气和浓盐酸代替NH₄Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:

。

(8)、反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，，过滤，、干燥。

为了测定样品中NH₄ClO₄的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H₂SO₄(aq)的玻璃仪器是。

(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是（填写步骤编号）。

(11)、必须重复实验2~3次，其原因是。

(12)、如果0.320 g试样中含NH₄ClO₄的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验

的相对误差为。

为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：
(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                      。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                            。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                   。
(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
                                           。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                             。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                   。
高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
　　　　NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH₄Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
                                             。
(8)、反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，          ，过滤，           、干燥。

为了测定样品中NH₄ClO₄的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H₂SO₄(aq)的玻璃仪器是                。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             （填写步骤编号）。
(11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                           。
(12)、如果0.320 g试样中含NH₄ClO₄的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为             。