中学化学中几种常见物质的转化关系如图K8-4所示．将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．

请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：．
（2）A、B、H的化学式：A、B、H．
（3）①H₂O₂分子的电子式为．
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：．
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：．
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：．

如图所示：A、B、C、D为中学化学常见单质或化合物，下述反应均源于中学化学教材，按要求填空．

（1）若A为黑色还原性单质，C为无色有刺激性气味的气体，则反应的方程式为．
（2）若A为红色单质，该反应在常温下剧烈发生，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为．
（3）若A为黑色氧化性粉末，C为气态单质，产生1mol C，被氧化的B的物质的量为，写出反应的离子方程式：．
（4）若A为白色乳状物，其溶解度随温度升高而降低，则该反应在工业上可用于制备．

已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，G是一种重要的工业产品．C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子质量之间的关系为M（F）=M（E）+16．试回答下列问题：


（1）A中所含化学键的类型为，写出B的一个用途．
（2）将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是．
（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：．
（4）写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目：．
（5）经测定，反应④中每生成1.0g X，放出3.2kJ的热量（常温下）．试写出反应④的热化学方程式：．

如图所示①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写下列空白．

（1）①③④的化学式分别是、、．
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是．
（3）镁条与②反应的方程式为．

如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）B的化学式是，目前B已被用作的主要原料．
（2）B和a溶液反应的离子方程式是．
（3）A和a溶液反应的离子方程式是．
（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是．

甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系，已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，常见化合物乙、丙、丁均含有短周期一种相同元素（除组成甲的元素外）．
（1）若丁的稀溶液与铜反应可生成乙，写出反应的离子方程式：；
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物，写出工业上以乙为原料制取所含元素单质的化学方程式：；
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含有金属元素M．
①写出过量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的离子方程式：；
②以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为M₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然准晶体．将相同质量的此准品体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为；
A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）    B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）    D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一．
①写出实现NalO₃+NaHAO₃→I₂+Na₂AO₄+H₂AO₄转化的配平并标明电子转移的方向和数目的化学方程式：；
②已知：还原性HAO₃^-＞I^-，若加入的NaHAO₃过量，还可能与上述生成物中的反应，离子方程式为．

X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为．
（2）A的电子式为，组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（3）写出下列反应的化学方程式：① ③．
（4）A和E反应生成G，Z₂Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为．
（5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为，离子浓度由大到小的关系．

甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如图所示：
（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素．则含有7个中子的核素A可用符号表示为，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ．试写出甲与乙相互反应的热化学方程式．
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙．若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为．