题目内容
如图所示：A、B、C、D为中学化学常见单质或化合物，下述反应均源于中学化学教材，按要求填空．（1）若A为黑色还原性单质，C为无色有刺激性气味的气体，则反应的方程式为
（2）若A为红色单质，该反应在常温下剧烈发生，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
（3）若A为黑色氧化性粉末，C为气态单质，产生1mol C，被氧化的B的物质的量为
（4）若A为白色乳状物，其溶解度随温度升高而降低，则该反应在工业上可用于制备
分析：（1）若A为黑色还原性单质，C为无色有刺激性气味的气体，应为碳和浓硫酸的反应；
（2）若A为红色单质，该反应在常温下剧烈发生，应为铜和浓硝酸的反应；
（3）若A为黑色氧化性粉末，C为气态单质，应为MnO2和浓盐酸的反应；
（4）A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而减小，则A是Ca（OH）2，D可作干燥剂．
（2）若A为红色单质，该反应在常温下剧烈发生，应为铜和浓硝酸的反应；
（3）若A为黑色氧化性粉末，C为气态单质，应为MnO2和浓盐酸的反应；
（4）A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而减小，则A是Ca（OH）2，D可作干燥剂．
解答：解：（1）A为黑色固态单质，则A为碳，碳一般与强氧化性酸反应，A与B反应产生无色有刺激性气味的气体C，此外还生成水，所以生成的气体C是SO2，B是浓硫酸，D是CO2，反应的方程式为 C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）A为红色金属单质，则A是铜，反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，所以B是浓硝酸．反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4mol硝酸参加反应，有2mol被还原成NO2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）黑色粉末A能够与B反应得到有色气体单质，联想到实验室制取氯气的反应，可知A是MnO2，B是浓盐酸，C是氯气，D是MnCl2．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生1 mol氯气时被氧化的盐酸是2 mol，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：2mol；MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备漂白粉或漂白精，故答案为：漂白粉或漂白精．
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（2）A为红色金属单质，则A是铜，反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，所以B是浓硝酸．反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4mol硝酸参加反应，有2mol被还原成NO2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）黑色粉末A能够与B反应得到有色气体单质，联想到实验室制取氯气的反应，可知A是MnO2，B是浓盐酸，C是氯气，D是MnCl2．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：2mol；MnO2+4H++2Cl-
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（4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备漂白粉或漂白精，故答案为：漂白粉或漂白精．
点评：本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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