题目内容
甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系，已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，常见化合物乙、丙、丁均含有短周期一种相同元素（除组成甲的元素外）．（1）若丁的稀溶液与铜反应可生成乙，写出反应的离子方程式：
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物，写出工业上以乙为原料制取所含元素单质的化学方程式：
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含有金属元素M．
①写出过量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的离子方程式：
②以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为M63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准品体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸） B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸） D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一．
①写出实现NalO3+NaHAO3→I2+Na2AO4+H2AO4转化的配平并标明电子转移的方向和数目的化学方程式：
②已知：还原性HAO3-＞I-，若加入的NaHAO3过量，还可能与上述生成物中的
（1）若丁的稀溶液与铜反应可生成乙，则丁为硝酸，乙为NO，乙能和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，所以丙是NO；
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物，则乙为SiO2，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸解热分解生成二氧化硅，所以丙是硅酸钠，丁是硅酸；
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含有金属元素M，则阴离子为AlO2-，M为Al，甲是氧气，则乙是氧化物，则乙是氧化铝，偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以丁是氢氧化铝；
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一，则乙为SO2，丙为SO3，A为硫元素，丁是硫酸．
（1）若丁的稀溶液与铜反应可生成乙，则丁为硝酸，乙为NO，乙能和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，所以丙是NO，
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物，则乙为SiO2，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸解热分解生成二氧化硅，所以丙是硅酸钠，丁是硅酸，工业上用碳与二氧化硅反应生成硅与CO制备硅，反应方程式为：2C+SiO2
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故答案为：2C+SiO2
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（3）若丙是离子化合物，且阴离子含有金属元素M，则阴离子为AlO2-，M为Al，甲是氧气，则乙是氧化物，则乙是氧化铝，偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以丁是氢氧化铝，
①过量二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓，
故答案为：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓；
②该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成气体，根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为：HCl：n（H2）=13+63×1.5=107.5 mol，NaOH：n（H2）=63×1.5=94.5 mol，HNO3：n（NO）=63+13+16=92 mol，所以生成气体体积大小顺序是n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸），故选C．
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一，则乙为SO2，丙为SO3，A为硫元素，丁是硫酸．
①NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4，该反应中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，结合原子守恒得该反应方程式为4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，转移电子数目和方向为
，故答案为：
；②还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，亚硫酸氢根离子被碘氧化生成硫酸根离子，碘被还原生成碘离子，离子方程式为H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+，
故答案为：I2；H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素原子个数比 | A∶C | B∶A | D∶E | B∶E |
1∶1 | 1∶2 | 1∶3 | 1∶4 |
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个。在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼，D和E则位于同一周期，D和E的原子序数之和为30。
（1）写出元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式是____________________________。
（3）已知乙的式量小于甲，在实验室中常用什么方法制得乙：______________________
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为______________________。
（5）向3 mL 1 mol·L-1KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L-1盐酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL丁。经充分振荡后静置，可得到紫色溶液，这种紫色溶液是___________。
（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
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| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 | A：C=1：1 | B：A=1：2 | D：E=1：3 | B：E=1：4 |
（1）写出A~E的元素符号
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：
。