题目内容
甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如图所示：（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素．则含有7个中子的核素A可用符号表示为
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙．若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为
分析：甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，
（1）目前减少排放的温室气体为CO2，故A元素为碳、乙是CO2．则甲为碳，丁也含有碳元素，其溶液呈碱性，与二氧化碳反应生成丙，则丁为碳酸盐，丙为碳酸氢盐，据此解答；
（2）A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，符合该结构的是硅，则乙是SiO2，依据转化关系及题意可知，丁、丙分别为NaOH、Na2SiO3，根据“强酸制弱酸”原理，可以向硅酸钠溶液中通入CO2制取硅酸进行证明；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙，该金属是铁，乙是Fe3O4，则Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2．
（1）目前减少排放的温室气体为CO2，故A元素为碳、乙是CO2．则甲为碳，丁也含有碳元素，其溶液呈碱性，与二氧化碳反应生成丙，则丁为碳酸盐，丙为碳酸氢盐，据此解答；
（2）A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，符合该结构的是硅，则乙是SiO2，依据转化关系及题意可知，丁、丙分别为NaOH、Na2SiO3，根据“强酸制弱酸”原理，可以向硅酸钠溶液中通入CO2制取硅酸进行证明；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙，该金属是铁，乙是Fe3O4，则Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2．
解答：解：甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，
（1）目前减少排放的温室气体为CO2，故A元素为碳、乙是CO2．则甲为碳，丁也含有碳元素，其溶液呈碱性，与二氧化碳反应生成丙，则丁为碳酸盐，丙为碳酸氢盐，则：
含有7个中子的核素A，其质量数为6+7=15，其符号表示为 136C；
碳酸盐溶液中，碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性；
已知：在常温常压下，1mol碳和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ，则：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×2得C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
故答案为：136C；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol；
（2）A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，符合该结构的是硅，则乙是SiO2，在现代通讯中可用于制造光导纤维，依据转化关系及题意可知，丁、丙分别为NaOH、Na2SiO3，根据“强酸制弱酸”原理，可以向硅酸钠溶液中通入CO2制取硅酸进行证明，反应方程式为：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案为：光导纤维；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙，该金属是铁，乙是Fe3O4，则Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，反应方程式为：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O，
故答案为：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（1）目前减少排放的温室气体为CO2，故A元素为碳、乙是CO2．则甲为碳，丁也含有碳元素，其溶液呈碱性，与二氧化碳反应生成丙，则丁为碳酸盐，丙为碳酸氢盐，则：
含有7个中子的核素A，其质量数为6+7=15，其符号表示为 136C；
碳酸盐溶液中，碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性；
已知：在常温常压下，1mol碳和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ，则：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
②CO（g）+
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根据盖斯定律，①-②×2得C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
故答案为：136C；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol；
（2）A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，符合该结构的是硅，则乙是SiO2，在现代通讯中可用于制造光导纤维，依据转化关系及题意可知，丁、丙分别为NaOH、Na2SiO3，根据“强酸制弱酸”原理，可以向硅酸钠溶液中通入CO2制取硅酸进行证明，反应方程式为：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案为：光导纤维；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙，该金属是铁，乙是Fe3O4，则Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，反应方程式为：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O，
故答案为：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O．
点评：本题考查无机物的推断、常用化学用语书写等，难度中等，推断元素化合物是解题的关键，（1）中热化学方程式的书写，注意利用盖斯定律解答．
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