四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

元素

A

B

C

D

性质、结构信息

价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定．

基态原子的M层有1对成对的p电子．

第三周期中电离能最小的元素．

原子L电子层上s电子数等于p电子数． 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）写出元素B基态原子的电子排布式．
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为．
（3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是．
（4）元素B和C形成的化合物属于（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体．
（5）元素D形成的化合物D₂H₂属于（填“极性”或“非极性”）分子．D₂H₂分子中含个σ键、个π键，其中σ键的键能（填“＞”、“＜”或“=”）π键的键能．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E的气态氢化物的化学式为H₂E．G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答：
（1）写出E元素在元素周期表中的位置为．
（2）D的原子结构示意图为．
（3）用电子式表示出B、F形成化合物的过程：．
（4）以上元素中原子半径最大的是金属性最强的元素是（均用元素名称回答）．
（5）实验室制备G的氢化物的化学方程式：．
（6）如果向D的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入1-2滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸 ①这个过程中相应的现象是．
②相应的化学方程式：．

元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．
（3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE₂来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE₂制取化合物己的化学方程式．
（4）EC₂是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC₂的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC₂随时间变化的主要原因是．
（5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：．

X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中Y与Z为同一周期，X与W为同一主族，Z元素的外围电子排布为nsⁿnp²ⁿ，W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是；基态时Y的电子排布式是；
（2）比较元素Y和Z的第一电离能：YZ（填“大于”、“小于”或“不确定”），将YX₃通入溴水中可发生反应，生成Y的单质和一种盐M，Y的单质中的σ键和π键个数比为，盐M的晶体类型是；
（3）由W和Y组成的化合物易水解，其水解的化学方程式是；
（4）已知Y₂X₄和过氧化氢混合可作火箭推进剂．12.8g液态Y₂X₄与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：
2H₂O₂（l）═O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ/mol，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
写出液态Y₂X₄和氧气反应生成Y的单质和液态X₂Z的热化学方程式．

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大．其相关信息如表：

元素	相 关 信 息
X	基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等
Y	Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1
Z	可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性
W	是地壳中质量百分含量第二的金属元素

请回答：
（1）W的基态原子核外电子排布式是．Y单质分子中含个π键，试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系＞＞．（填元素符号）
（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由（填“极性”、“非极性”） 键构成的（填“极性”、“非极性”）分子
（3）一定条件下Z与Y可形成YZ₃，YZ₃与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式．
（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于（填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中X-X-X键角为．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因是．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：DF（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中含有的哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为；1mol B₂A₄分子中含σ键mol．

短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数之和与Z原子最外层电子总数相同，X、W形成的化合物中核外电总子数为18，Q与W同周期，Q在本周期中原子半径最大，Z与W同主族，二者可以形成WZ₂、WZ₃．
（1）YZ₂是中学化学常见化合物，实验测得YZ₂的相对分子质量比理论值大，原因是（用化学方程式表示）：；
（2）X和Z、Z和Q均可形成含有四个原子核的二元化合物，这两种化合物的电子式分别为、．
（3）一定条件下，X、Y形成的液态化合物可发生微弱的电离，电离出的微粒都含有10电子，则该化合物的电离方程式为．
（4）分别含有X、Z、Q、W四种元素的两种化合物的水溶液混合，产生无色有刺激性气体，有关反应的离子方程式为；
（5）已知有反应：2QYZ₂+6Q=4Q₂Z+Y₂，不采用Q在空气中燃烧而采用此法制取Q₂Z的原因是：．

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数为10的分子X、Y、Z．C原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ．E的原子序数为29．
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）X是含有键（填“非极性”或“极性”，下同）的分子．
（3）A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为．
（4）Y分子的空间构型为，其中心原子采取杂化．
（5）一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为．
（6）Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因．
（7）写出E²⁺的电子排布式，并写出E²⁺在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子方程式．

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，已知：其中只有一种是金属素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16．
（1）E元素的名称：；D的原子结构示意图：
（2）化合物乙中含有的化学键：；
（3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是（填化学式）；
已知CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ/mol
CH₃OH（g）+

3

2

O₂+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂O；△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：．
（4）EC₂与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：．