题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数之和与Z原子最外层电子总数相同，X、W形成的化合物中核外电总子数为18，Q与W同周期，Q在本周期中原子半径最大，Z与W同主族，二者可以形成WZ2、WZ3．
（1）YZ2是中学化学常见化合物，实验测得YZ2的相对分子质量比理论值大，原因是（用化学方程式表示）： ；
（2）X和Z、Z和Q均可形成含有四个原子核的二元化合物，这两种化合物的电子式分别为 、 ．
（3）一定条件下，X、Y形成的液态化合物可发生微弱的电离，电离出的微粒都含有10电子，则该化合物的电离方程式为 ．
（4）分别含有X、Z、Q、W四种元素的两种化合物的水溶液混合，产生无色有刺激性气体，有关反应的离子方程式为 ；
（5）已知有反应：2QYZ2+6Q=4Q2Z+Y2，不采用Q在空气中燃烧而采用此法制取Q2Z的原因是： ．
（1）YZ2是中学化学常见化合物，实验测得YZ2的相对分子质量比理论值大，原因是（用化学方程式表示）：
（2）X和Z、Z和Q均可形成含有四个原子核的二元化合物，这两种化合物的电子式分别为
（3）一定条件下，X、Y形成的液态化合物可发生微弱的电离，电离出的微粒都含有10电子，则该化合物的电离方程式为
（4）分别含有X、Z、Q、W四种元素的两种化合物的水溶液混合，产生无色有刺激性气体，有关反应的离子方程式为
（5）已知有反应：2QYZ2+6Q=4Q2Z+Y2，不采用Q在空气中燃烧而采用此法制取Q2Z的原因是：
分析：短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，Q在本周期中原子半径最大，处于ⅠA族，结合原子序数可知，Q与X的原子序数相差大于2，故Q为Na；Z与W同主族，二者可以形成WZ2、WZ3，则Z为O，W为S；X、W形成的化合物中核外电总子数为18，则X为H元素，X与Y最外层电子数之和与Z原子核外电子总数相同，则Y原子核外电子数为6-1=5，则Y为N元素，据此解答．
解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，Q在本周期中原子半径最大，处于ⅠA族，结合原子序数可知，Q与X的原子序数相差大于2，故Q为Na；Z与W同主族，二者可以形成WZ2、WZ3，则Z为O，W为S；X、W形成的化合物中核外电总子数为18，则X为H元素，X与Y最外层电子数之和与Z原子最外层电子总数相同，则Y原子最外层电子数为6-1=5，则Y为N元素，
（1）由于NO2气体中存在平衡2NO2?N2O4，实际为NO2、N2O4混合物，故实验测得NO2的相对分子质量比理论值大，故答案为：2NO2?N2O4；
（2）X和Z、Z和Q均可形成含有四个原子核的二元化合物分别为H2O2、Na2O2，H2O2中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其电子式为：
；Na2O2属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为
，
故答案为：；；
（3）一定条件下，H、N形成的液态化合物可发生微弱的电离，电离出的微粒都含有10电子，该化合物为NH3，则该化合物的电离方程式为：2NH3?NH4++NH2-，
故答案为：2NH3?NH4++NH2-；
（4）分别含有H、O、Na、S四种元素的两种化合物的水溶液混合，产生无色有刺激性气体，两种化合物为亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，反应离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，
故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）已知有反应：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，不采用Na在空气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因是：因为钠在空气中燃烧会生成Na2O2，而此法是在N2环境中，Na2O不会被继续氧化为Na2O2，
故答案为：因为钠在空气中燃烧会生成Na2O2，而此法是在N2环境中，Na2O不会被继续氧化为Na2O2．
（1）由于NO2气体中存在平衡2NO2?N2O4，实际为NO2、N2O4混合物，故实验测得NO2的相对分子质量比理论值大，故答案为：2NO2?N2O4；
（2）X和Z、Z和Q均可形成含有四个原子核的二元化合物分别为H2O2、Na2O2，H2O2中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其电子式为：
；Na2O2属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为，故答案为：
；；（3）一定条件下，H、N形成的液态化合物可发生微弱的电离，电离出的微粒都含有10电子，该化合物为NH3，则该化合物的电离方程式为：2NH3?NH4++NH2-，
故答案为：2NH3?NH4++NH2-；
（4）分别含有H、O、Na、S四种元素的两种化合物的水溶液混合，产生无色有刺激性气体，两种化合物为亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，反应离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，
故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）已知有反应：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，不采用Na在空气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因是：因为钠在空气中燃烧会生成Na2O2，而此法是在N2环境中，Na2O不会被继续氧化为Na2O2，
故答案为：因为钠在空气中燃烧会生成Na2O2，而此法是在N2环境中，Na2O不会被继续氧化为Na2O2．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对基础知识的应用，难度中等．
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