将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））（　　）
T℃时，某NaOH溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如表中所示：
序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（　　）
常温下，将a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等体积混合．下列有关推论不正确的是（　　）
精英家教网用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的Ksp和颜色如表所示：
难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
K甲 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2×10-12
黑色 白色 淡黄色 黄色 砖红色
下列有关说法不正确的是（　　）
已知25℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl～1.8×10-10，AgBr～7.7×10-13，AgI～8.51×10-16，下列有关说法错误的是（　　）
A、三种物质在常温下溶解度最小的是AgIB、饱和AgCl溶液中，c（Ag+）≈1.34×10-5mol/LC、将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色D、将浓度均为1×10-6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀
Mg（OH）2、Cu（OH）2的溶度积常数如下：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=5.6×10-12
Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=2.2×10-20??
向温度一定、有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg（OH）2固体的质量增加的是（　　）
在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（　　）
A、c（Ba2+）=c（SO
 
2-
4
）
B、c（Ba2+）=c（SO
 
2-
4
）=[Ksp（BaSO4）]1/2
C、c（Ba2+）≠c（SO
 
2-
4
），c（Ba2+）?c（SO
 
2-
4
）=Ksp（BaSO4）
D、c（Ba2+）≠c（SO
 
2-
4
），c（Ba2+）?c（SO
 
2-
4
）≠Ksp（BaSO4）
三种物质的溶解度（20℃）如表所示，下列说法正确的是（　　）
物质 MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3
溶解度（g/100g） 74 0.00084 0.01
下列对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
A、CH3CH2OH
B、N
H
+
4
C、Cl2
D、S??
下列说法正确的组合是（　　）
①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOH?CH3COO-+H+
②由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
③醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于其在纯水中电离的程度
④某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
⑤已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
(cα)
c(1-α)
，若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小．
A、①⑤B、②③C、②④D、③④E、①
 0  22223  22231  22237  22241  22247  22249  22253  22259  22261  22267  22273  22277  22279  22283  22289  22291  22297  22301  22303  22307  22309  22313  22315  22317  22318  22319  22321  22322  22323  22325  22327  22331  22333  22337  22339  22343  22349  22351  22357  22361  22363  22367  22373  22379  22381  22387  22391  22393  22399  22403  22409  22417  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网