Question

三种物质的溶解度（20℃）如表所示，下列说法正确的是（　　） 物质 MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3 溶解度（g/100g） 74 0.00084 0.01

• A、已知20℃MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（C

  O

  2- 3

  ），且c（Mg

  + 2

  ）?c（C

  O

  2- 3

  ）=6.82×10^-6??
• B、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同
• C、除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳的除杂试剂为Na₂CO₃溶液
• D、用石灰水处理含有Mg

  + 2

  和HC

  O

  - 3

  的硬水，发生反应的离子方程式为Mg

  + 2

  +2HC

  O

  - 3

  +Ca

  + 2

  +2OH^-?CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

Answer 1

分析：A、饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同；
B、氯化镁溶液蒸干得到水解产物，灼烧得到氧化镁，氢氧化镁蒸干灼烧得到氧化镁，碳酸镁溶液加热得到氢氧化钠，灼烧得到氧化镁；
C、碳酸镁是微溶于水的物质，需要用氢氧化钠溶液除去；
D、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，反应生成氢氧化镁沉淀．

解答：解：A、饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故A错误；
B、氯化镁溶液蒸干得到水解产物，灼烧得到氧化镁，氢氧化镁蒸干灼烧得到氧化镁，碳酸镁溶液加热得到氢氧化钠，灼烧得到氧化镁，将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同，故B正确；
C、除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，碳酸镁是微溶于水的物质，不能除净，最佳的除杂试剂为NaOH溶液，故C错误；
D、用石灰水处理含有Mg²⁺、HCO₃^-硬水，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，反应生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为Mg²⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+3OH^-═CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查沉淀溶解平衡特征，溶度积常数的分析应用，盐类水解产物分析，除杂的原则，注意氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，题目难度中等．