Question

T℃时，某NaOH溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如表中所示：

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（　　）

Answer 1

分析：已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-amol?L^-1.10^-bmol?L^-1=10^-12，当盐酸的体积为0时，测定溶液的PH是氢氧化钠溶液的pH，则溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L，当两种溶液等体积混合时，根据混合溶液的pH计算酸的浓度，从而得出盐酸溶液的pH．

解答：解：已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-amol?L^-1.10^-bmol?L^-1=10^-12，当盐酸的体积为0时，测定溶液的PH是氢氧化钠溶液的pH，则溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L；
当两种溶液等体积混合时，溶液的pH=6，结合水的离子积常数知，该溶液呈中性，则酸和碱的物质的量相等，
两溶液的体积相等，则c（HCl）=c（NaOH）=10^-4 mol/L，所以盐酸的pH=4，
故选B．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，灵活运用水的离子积常数是解本题关键，注意此温度下水的离子积常数不是10^-14，为易错点．