Question

在BaSO₄饱和溶液中，加入Na₂SO₄（s），达平衡时（　　）

• A、c（Ba²⁺）=c（SO

  2- 4

  ）
• B、c（Ba²⁺）=c（SO

  2- 4

  ）=[K_sp（BaSO₄）]^1/2
• C、c（Ba²⁺）≠c（SO

  2- 4

  ），c（Ba²⁺）?c（SO

  2- 4

  ）=K_sp（BaSO₄）
• D、c（Ba²⁺）≠c（SO

  2- 4

  ），c（Ba²⁺）?c（SO

  2- 4

  ）≠K_sp（BaSO₄）

Answer 1

分析：根据溶度积的表达式、溶解平衡移动及溶度积是温度的常数进行判断．

解答：解：A、BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）且c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中电离出SO₄^2-使c（SO₄^2-）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba²⁺）减小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故A错误；
B、BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）且c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中电离出SO₄^2-使c（SO₄^2-）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba²⁺）减小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故B错误；
C、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），故C正确，
D、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了浓度对溶解平衡的影响．关键要注意溶度积是温度的常数．