取m₁g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验．将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器并检查好气密性．
实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m₂g纯金属M，且m₁=1.38m₂．根据以上叙述回答问题：
（1）该粉末的化学式是；操作G是．
（2）停止加热前是否需要先关闭止水夹K？；原因：．
（3）反应管a中产生金属单质的化学方程式为：．
（4）本实验的尾气是否需处理？；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．．
（5）在题目“一系列测定”中，当连续时，则可确定反应管中反应已完全．
（6）某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊．请书写出现浑浊的离子方程式：．

今年1月12日，广东91市县挂寒冷预警，京珠北路段要撒融雪剂，预防路面结冰．某融雪剂可能是由氯化钠、氯化钙、硫酸铜、醋酸钾中的两种物质组成．某研究小组为探究其组成，取少量的融雪剂放入小烧杯中，加入适量蒸馏水将融雪剂溶解，得无色澄清溶液．
（1）提出假设
假设1：融雪剂成分为氯化钙、醋酸钾；
假设2：融雪剂成分为；
假设3：融雪剂成分为．
（2）设计实验方案
基于假设1设计实验方案，进行实验，填写下面表格．
限选实验试剂：2mol?L^-1HNO₃、0.01mol?L^-1KSCN、0.1mol?L^-1NaHCO₃、0.5mol?L^-1Na₂CO₃、澄清石灰水、品红试液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水．

实验操作	预期现象与结论	有关反应离子方程式
步骤1：从小烧杯中取少量融雪剂溶液，分别置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu₂O”提出质疑．
（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu₂O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究．
步骤一：提出假设：：．
步骤二：查阅资料．得出：①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
步骤三：设计方案、实验．
A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系
D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出．
你认为合理的方案是（填字母）．
（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如图装置进行验证．

若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据现象的发生与否即可判断．
若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量（填序号）．
①通入氢气的体积；
②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；
③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；
④实验前干燥管质量；
⑤硬质玻璃管质量；
⑥锌粒质量；
⑦稀硫酸中含溶质的量；
⑧实验后干燥管质量
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有、（请写出两点）．

某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5%以上）为原料制取胆矾（CuSO₄?5H₂O）并检测其纯度．本题限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、浓硝酸、3%H₂O₂、0.2mol?L^-1 NaOH、20% KSCN．有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH₂O）．

温度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0	75.4
Cu（NO3）2	81.8	124.8	163.1	181.8	207.8	247.3

（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案．

实验步骤	预期现象
步骤1：除铁．将铜粉置于烧杯中，   ．
步骤2：溶解．将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，   ．
步骤3：结晶．将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品．	/

（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是．
（3）若胆矾中若含有少量Cu（NO₃）₂?3H₂O，测定其中CuSO₄?5H₂O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m₂．样品中CuSO₄?5H₂O的质量分数为（列出算式．化学式量：CuSO₄-160；CuSO₄?5H₂O-250；Cu（NO₃）₂?3H₂O-242；BaSO₄-233）

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，则反应器中发生反应的化学方程式为．
（2）参照碘酸钾的溶解度：

温度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸钾晶体，方法是．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
（3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有．
（4）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）．
（5）学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：

操 作 步 骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示；
根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：（填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因．

现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），k某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好．
（2）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：．
（3）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是，
（4）装置C的作用．
（5）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．
（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是．
（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是．

氮化铝（AlN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，现用图I装置进行实验，使氮化铝样品与NaOH溶液反应（反应的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑），根据反应所生成的氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象确定杂质的成分．实验过程记录如下：

a．检查装置的气密性；
b．往图I装置的锥形瓶中放入适量氮化铝样品，从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓NaOH溶液，立即发生剧烈反应，生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中；
c．实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积（包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），进行计算．
（1）检査A装置气密性的方法是
（2）B装置广口瓶中的试剂X宜选用 （填下列选项字母）
A．汽油   B．酒精   C．植物油   D．四氯化碳
（3）B装置广口瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验结果测得的NH₃的体积将．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验结束后，若观察到A装置锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是．
（5）若称取wg样品进行实验，实验完成时测得氨气的体积为aL（已折算成标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （用含w、a的关系式表示，不用化简）．
（6）有人改用上图D装置进行同样实验，通过测定E装置增加的质量来确定样品中AlN的质量分数．你认为两种实验方案中更好（填“图I”或“图Ⅱ”）．理由是．

某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金（看成铁和碳两种单质的混合物）中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的装置（夹持仪器已省略）和方案进行实验．
请回答下列问题：
（1）在加热条件下，A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式是．
（2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好．
（3）若先称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，结果E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为（写计算表达式）．
（4）装置C的作用，其中发生反应的离子方程式为．
（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO₂、H₂O进入E．你认为改进的方法是．乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因可能是（写出一种即可）．