短周期元素ABCD原子序数依次增大．A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强．请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是．
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为．
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC₂反应的化学方程式为．

（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
（2）已知阴离子aX^2-和阳离子bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=．
（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为．
①V（A）=0.15mol/（ L?S）
②V（B）=0.6mol/（ L?S）
③V（C）=0.5mol/（ L?S）
④V（D）=0.45mol/（ L?S）

若元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4．请回答下列问题：
（1）符合上述条件的元素共有种．
（2）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的区（用符号填空），原子序数最大的在周期表的第周期、族．
（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺颜色（填“无”或“有”）．
（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为．

【化学一物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子．E⁺与C^3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为．其B、F形成的化合物晶体类型是
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式
（3）A、C形成的分子属于（极性或非极性）分子．该分子有对孤对电子个σ键，中心原子杂化方式
（4）A、E形成的化合物的电子式
（5）CA₃与FA₄的稳定性：； 离子半径：E⁺C^3-．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．
（1）写出下列元素的元素符号：A，E．
（2）D在周期表中位于第周期，第纵行．
（3）B的最高价氧化物的电子式为．
（4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为．
（5）盐X的水溶液显（填酸、碱或中）性，其原因用离子方程式表示是：．

分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，0.1mol?L^-1的BA₃溶液的pH约为11；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

已知X、Y、Z、M均为短周期元素，且X、Y、Z位于同主族，Y、M同周期，原子半径：Y＞X＞Z．化合物XMZ₄既是一种重要的还原剂又是一种高能燃料，其合成途径如下（部分产物未列出，答题时，X、Y、Z、M用所对应的元素符号表示）

（1）实验室鉴别XCl与YCl的常用方法是：．
（2）反应②的化学方程式为：．
（3）上述反应应用于工业生产时，可以直接循环使用的物质是：．
（4）X₂C₂与水反应可生成一种有机小分子，该有机小分子的结构式为：．

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：

氢化物	沸点℃
A	1317
B	100
C	19.5
D	-33
E	-162

（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有种．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是，C的化学式为．
（3）第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示，则g元素的名称为，h的元素符号是．
（4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图Ⅱ所示．写出甲、乙反应的离子方程式．请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图Ⅱ的分子的化学式．